17．（1）將a g 氧化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：1000，則a的值為7.45．
（2）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925．

16．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋�、芾鋮s⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏；．
（3）第③步實驗的具體操作是把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是①（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面      
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�

	A．	100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液		B．	200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
	C．	50 ml   1mol/L  NaCl溶液		D．	200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

14．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含氧原子數(shù)不同的是（　�。�

	A．	質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
	B．	9g水和23g乙醇（C2H5OH）
	C．	標(biāo)況下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
	D．	物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO4

13．已知：斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
	B．	2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量
	C．	在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
	D．	1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于541 kJ

12．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1，
則C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol^-1；N-H鍵的鍵能是391.55  kJ•mol^-1．
①$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N₂、H₂、NH₃ 三種分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是N₂＞H₂＞NH₃．

11．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1．
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g） 的△H═+483.6kJ•mol^-1
（2）乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882kJ•mol^-1．

10．已知：H₂S在與不足量的O₂反應(yīng)時，生成S和H₂O．根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H₃
判斷△H₁、△H₂、△H₃三者大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H3＞△H2＞△H1

B．

△H1＞△H3＞△H2

C．

△H1＞△H2＞△H3

D．

△H2＞△H1＞△H3

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)熱
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量571.6 kJ
	C．	醋酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	D．	熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

8．已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
（2）兩溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為：H₂SO₄溶液1×10^-9mol∕L；NH₄Cl溶液1×10^-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H₂SO₄溶液
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH₄Cl溶液
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）