17．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S0₂和Cl₂的性質(zhì)．

（1）若從左端分別通人SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（2）若裝置B中裝有5.0mL l.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+S₂O₃^2-+H₂O═2Cl^-+2H⁺+S↓+SO₄^2-．

16．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進(jìn)行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	A和B可能都是固體
	B．	A和B一定都是氣體
	C．	A和B可能都是氣體
	D．	隨溫度的升高，容器中的壓強(qiáng)一定在減小

15．如圖（Ⅰ）表示反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H．在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合氣體體系中C的百分含量與溫度T的關(guān)系．圖（Ⅱ）表示在一定條件下達(dá)到平衡后，t時(shí)刻改變壓強(qiáng)，重新建立平衡的反應(yīng)過(guò)程．由此可判斷該反應(yīng)中（　　）

A．

m+n＞p+q，△H＜0

B．

m+n＞p+q，△H＞0

C．

m+n＜p+q，△H＞0

D．

m+n＜p+q，△H＜0

14．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
①增加C的量          
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大     
④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

13．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
	B．	使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，平衡右移
	C．	減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，從而減小化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

12．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	A．	即使沒(méi)有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化
	B．	稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水釋放的熱量即為中和熱
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=a；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b；則a＞b
	D．	燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

11．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺，測(cè)定一種礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃　和　H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn²⁺．
（1）Cu₂O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu₂O與Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂O+Fe₂（S0₄）₃+H₂SO₄=2CuS0₄+2FeS0₄+H₂O；
（3）滴加KMnO₄溶液時(shí)，消耗KMnO₄與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃和KMnO₄比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

10．某液體化合物X₂Y₄常用做火箭燃料，16gX₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒：X₂Y₄　（l）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$X₂（g）+2Y₂O（l）．冷卻后測(cè)得生成物體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同），密度為1.25g•L^-1，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積為11.2L；X₂Y₄做火箭燃料的理由（只答一點(diǎn)）是反應(yīng)生成的產(chǎn)物無(wú)污染．
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱(chēng)是氫．
（3）X₂Y₄中X元素的化合價(jià)為-2；若反應(yīng)生成0.1molX₂，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子．

9．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
	B．	FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
	C．	Na2O2中含有O2，所以用過(guò)氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
	D．	銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

8．向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加二硫酸鉀（K₂S₂O₈）溶液，發(fā)生如下反應(yīng)（未配平，不考慮滴加后溶液體積變化）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO₄^2-+H⁺，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后溶液的pH降低
	B．	該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+
	C．	有1mol還原劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子
	D．	檢驗(yàn)Mn2+存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色消失