19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　　）

（2010?和平區(qū)一模）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，并制取較濃的HClO溶液和對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．

（1）用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋石灰石溶解氯水的原因．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)-個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進(jìn)行滴定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：（填序號(hào)）．

（2010?和平區(qū)一模）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．
問題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同．請(qǐng)寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是．

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3g/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

問題2 已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；   I₂+2S₂

O

2- 3

=2I^-+S₄

O

2- 6

．
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩．	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩．	溶液變藍(lán)色

①請(qǐng)推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示．
②根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評(píng)價(jià)：（填“偏大”、“偏小”或“正確”）．
其原因是．

（2010?和平區(qū)一模）（Ⅰ）食品安全關(guān)系國計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．
（2）劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH₃（CH₂）₄CH=CHCH₂CH=CH（CH₂）₇C00H]含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是（填序號(hào)）．
A．分子式為C₁₈H₃₄O₂    B．一定條件下能與甘油（丙三醇）發(fā)生酯化反應(yīng)
C．能和NaOH溶液反應(yīng)   D．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
（Ⅱ）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機(jī)物的路線如下．
已知：A具有兩種一氯代物B和C

回答下列問題：
（1）和互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）．

（2）D物質(zhì)的名稱為．
（3）高分子F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）寫出H和I反應(yīng)生成三酯的化學(xué)方程式：．

（2010?和平區(qū)一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1mole單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為；d和e形成的化合物電子式為；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為；（用離子符號(hào)和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是（填序號(hào)）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色      ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較與H₂反應(yīng)的劇烈程度    ④比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請(qǐng)按要求填空：
①化合物A的化學(xué)式．
②寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?和平區(qū)一模）一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H⁺）變化如圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　�。�

（2010?和平區(qū)一模）在中學(xué)化學(xué)教材后所附的周期表中，若甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

（2010?和平區(qū)一模）金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　　）
①NH₄NO₂只是氧化劑    ②NH₄NO₂只是還原劑
③NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)  ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑．

（2010?和平區(qū)一模）阿斯巴甜（Aspartame）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．有關(guān)說法不正確的是（　　）