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7．下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（　�。�
①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤

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6．下列實驗能達到目的是（　　）
A．用Cu與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（　�。�
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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4．一定條件下，當溶液中XO4-與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO4-離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．+2B．+3C．+4D．+5

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3．反應(yīng)條件與環(huán)境對化學反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列錯誤的是（　　）
化學反應(yīng)影響因素
AH2O2不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明顯加快催化劑
BNa與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2溫度
C20mL雙氧水比10mL雙氧水產(chǎn)生更多的氧氣濃度
D過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸堿性
A．AB．BC．CD．D

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2．下列說法正確的是（　　）
A．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．CO2的水溶液可以導電，所以CO2是電解質(zhì)
C．所有鹽均電離出金屬陽離子和酸根離子
D．強電解質(zhì)的溶液導電能力強于弱電解質(zhì)的溶液

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1．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液刻蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．銅溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
D．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑

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20．能夠用來鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　　）
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

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19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA
B．18gNH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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