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20.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,原物質(zhì)一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液一定有Cl-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+

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19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是( 。
A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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18.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是( 。
A.BaSO4=Ba2++SO42-B.NaHSO4=Na++HSO4-
C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHCO3=Na++HCO3-

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17.下列說法錯誤的是( 。
A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.CO2+H2O=H2CO3  是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng)
D.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應(yīng)但是氧化還原反應(yīng)

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16.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是( 。
A.鹽    膽礬   KAl(SO42•12H2OB.堿  純堿  Na2CO3
C.金屬氧化物   氧化銅   CuOD.無機(jī)化合物  醋酸  CH3COOH

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15.芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,其苯環(huán)上只有一個取代基,A的相對分子質(zhì)量不超過150,完全燃燒只生成CO2和H2O且分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%.A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(Ⅰ)A$→_{①經(jīng)酸化}^{[Ag(NH_{3}]+,△}$B
(Ⅱ)B$→_{②}^{Br_{2}、CCl_{4}溶液}$C$→_{③}^{NaOH、乙醇溶液}$D$→_{④}^{2molH_{2},催化劑,△}$E
(Ⅲ)B$→_{⑤}^{1molH_{2},催化劑}$E
根據(jù)以上信息填空:
(1)A的分子式是C9H8O,A的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基.
(2)反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng).
(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$.寫出C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr+H2O.
(4)與B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物有很多,滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有16種.
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中含碳碳雙鍵結(jié)構(gòu).

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14.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀,負(fù)極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.檢測時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動
B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-

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13.同周期的A、B、C三元素,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3CO4<H2BO4<HAO4,則下列判斷正確的是( 。
A.原子半徑 A>B>C
B.陰離子的還原性按A、B、C的順序由強(qiáng)到弱
C.非金屬性 A>B>C
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)

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12.氮元素能形成多種多樣的化合物.請回答:
(1)298K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ/mol (a>0).N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1.達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:

①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1(精確到0.01);
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A;
A.混合氣體的密度保持不變;  B.混合氣體的顏色不再變化;C.混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)v(正)<v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)常溫條件下,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)(該條件下硫酸第二步電離是完全的).
①a點(diǎn)溶液的pH<1(填“>”“<”或“=”);
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+);
④d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d>e(填“>”、“<”或“=”).

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11.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(  )
A.1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B.3.6g石墨和C60的混合物中,含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C.含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中,所含離子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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