20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂0、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO₂，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K，L，M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有5種不同能級的電子．基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物ECAB中的陰離子與AC₂互為等電子體，該陰離子的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子（如圖2所示）能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB^-中的A原子與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式為sp、sp³．

18．用2.5mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.5mol/L的H₂SO₄溶液的體積是8.0mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實驗步驟A到E按實驗過程先后次序排列CBDAE．
（3）上述實驗步驟A、B、E都用到的儀器名稱為100mL容量瓶．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．
則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是a．
a．定容時俯視容量瓶；
b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

17．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時報》報道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐意大利大使館的恐怖事件．警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K₄[Fe（CN）₆]．據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K₄[Fe（CN）₆]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN．試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知爆竹爆炸后，K₄[Fe（CN）₆]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)．試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：K₄[Fe（CN）₆]═4KCN+Fe+N₂↑+2C．
（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN^-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO₂作用下用NaClO將CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N₂與CO₂．某環(huán)保部門用右圖裝置進(jìn)行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN^-被處理的百分率．
將濃縮后含CN^-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN^-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+3ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+H₂O+3Cl^-．
②乙中生成的氣體除CO₂、N₂外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl₂等，上述實驗是通過測定CO₂的量來確定CN^-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標(biāo)號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO₃溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl₂，防止對CO₂測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN^-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：
①是NaHCO₃．   ②是NaOH或Na₂CO₃．  ③是Na．   ④是CO₂（H₂CO₃）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出第①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑．

15．CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，5.6×10 ^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

14．（1）已知：298K、101kpa時，反應(yīng)Ca0（s）+SO₂（g）═CaSO₃（g）的△H=-402.0kJ•mol^-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol^-1，若此反應(yīng)中△H和△S不隨溫度變化而變化．則保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低于2127K．
（2）已知：H₂0（1）═H₂O（g）的△H=+44.0kJ•mol^-1，△S=+118.8J•mol^-1•K^-1．則水的沸點是97.37°C．
（3）已知在298K時，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的△H=+1.895kJ•mol^-1，△H-T△S=2866kJ•mol^-1，又已知石墨的熵S_石=+5.694J•mol^-1•K^-1，則金剛石的熵S_金=-9615.69J/mol•K（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差），這兩種碳的同素異形體中更有序的是金剛石更有序．

13．下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

CuO    Cu（OH）2

B．

CuSO4     Cu

C．

CaCO3    CaO

D．

MgSO4    MgCl2

12．下列說法正確的是（　　）
①氫氣通過灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
②用CuCl₂溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光是因為CuCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑
③Cu溶于濃HNO₃：3Cu+8H⁺+2N${O}_{3}^{-}$═3Cu²⁺+2NO+4H₂O
④常溫下，Cu既能與FeCl₃溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

11．有以下四種說法中錯誤的組合編號為 （　�。�
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H⁺）、c（0H^-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因為c（H⁺）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時，c（H⁺）與α成正比．

A．

①③

B．

②④

C．

①③④

D．

②③④