16．苯乙烯可以通過(guò)下列方法合成：

（1）A→B的反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOH．
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入金屬鈉如產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有C
（4）B有多種同分異構(gòu)體．E是B的芳香類同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)上滿足下列條件．則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                B．且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（5）對(duì)羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中間體．
已知：①NaBH₄為選擇性還原劑，不能還原羧酸
②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí)，生成間位產(chǎn)物．
試寫(xiě)出以甲苯等為主要原料，合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂-CH₂Br．

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
	B．	pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
	C．	同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
	D．	常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

14．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，皆由短周期元素組成，有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無(wú)色液體，E為CO
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體，則A的電子式為
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，D的水溶液為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則：B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，列舉該反應(yīng)的一種用途供氧劑，D物質(zhì)的電子式為．

13．向含有ag硝酸的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知有$\frac{a}{4}$g硝酸被還原，則a：b不可能是（　�。�

A．

3：1

B．

9：2

C．

2：1

D．

4：1

12．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+  Fe2+  NO3- Cl-		B．	Ba2+ Na+Cl- SO42-
	C．	K+  NH4+   SO42-OH-		D．	Ag+  Al3+  NO3-H+

11．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n（HNO3（�。�）═1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

10．如圖所示裝置有多種用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸；
（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO₂，裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí)，氣體應(yīng)從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O₂時(shí)，瓶?jī)?nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從B端通人．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，水應(yīng)從A端通人．
（5）量氣：若要測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制得的少量O₂的體積，則應(yīng)在瓶?jī)?nèi)先裝滿水，再將O₂從B端通入．

9．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位
	B．	阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
	C．	阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)
	D．	阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

8．下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
	B．	摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一
	C．	摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位
	D．	用物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子種類

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	ⅤⅢ0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號(hào)）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）寫(xiě)出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過(guò)程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫(xiě)出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．