6．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO₂的質(zhì)量也一定，不符合上述要求的是（　�。�

A．

苯、甲苯

B．

乙炔、苯乙烯

C．

甲醛、甲酸甲酯

D．

乙烯、環(huán)己烷

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
	B．	甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	D．	乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

4．如圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上面元素周期表中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填序號(hào)）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：¹⁸₈O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期．
⑤含有元素種數(shù)最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
⑥形成化合物種類(lèi)最多的元素位于第ⅣA族．
（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的第ⅣA族．

3．下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的部分邊界．①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S，還原性強(qiáng)弱的順序是H₂S＞H₂O＞HF （用氫化物的化學(xué)式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負(fù)價(jià)，但在與F形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反．
（4）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成不同價(jià)態(tài)的酸式鹽，寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)①～⑤的元素，有的不是，請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏迷�素符�?hào)標(biāo)出不是①～⑤元素的相應(yīng)位置．

2．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素在周期表的位置為第三周期VIA族．
（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種不穩(wěn)定的氫化物電子式為，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有非極性鍵和極性鍵．

1．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物
	B．	AD2的電子式為
	C．	B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
	D．	B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

20．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

元素 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是Br₂；元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N；寫(xiě)出元素⑥對(duì)應(yīng)的離子的電子式；①單質(zhì)的電子式；寫(xiě)出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）由③⑤兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有離子鍵、共價(jià)鍵；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）④⑥⑦⑨元素對(duì)應(yīng)的離子半徑從大到小的順序S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺．
（5）元素⑥和⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是Cl₂，能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．

19．16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度500℃，最后容器內(nèi)剩余的固體物質(zhì)是（　�。�

A．

Na2CO3

B．

Na2CO3、Na2O2

C．

NaHCO3、Na2CO3

D．

Na2CO3、NaOH

18．為了檢驗(yàn)?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂g，則該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

	A．	$\frac{84{w}_{2}-{w}_{1}}{31{w}_{1}}$		B．	$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
	C．	$\frac{73{w}_{1}-42{w}_{2}}{31{w}_{1}}$		D．	$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

17．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）I的最高化合價(jià)為+6，K的元素名稱(chēng)為銅．
（2）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵．
（3）下列對(duì)比正確的是cd．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是bc．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H₂O（填化學(xué)式）．
（7）K的常見(jiàn)離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱(chēng)為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍(lán)色．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為47，Ag+也可以和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出該配離子的符號(hào)[Ag（NH₃）₂]⁺．