18．某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H⁺外[C（OH）^-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na⁺，Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-其濃度見(jiàn)表：

離子種類(lèi)	Na+	Cl-	NH4+	SO42-
離子濃度	2.3×10-5mol/L	3.5×10-5mol/L	7×10-6mol/L	2.4×10-6mol/L

（1）試計(jì)算混合液中H⁺的濃度3.5×10^-3mol•L^-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3.5×10^-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗(yàn)其中Cl^-和SO₄^2-應(yīng)先加Ba（OH）₂（填化學(xué)式）待沉淀完全后再加AgNO₃（填化學(xué)式）．
（4）在問(wèn)題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無(wú)色氣體，若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

17．實(shí)驗(yàn)室若配制500mL 0.92mol/L的稀硫酸，需用密度為1.84g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少mL？

16．肉桂酸（）在化妝行業(yè)及香料行業(yè)中屬于明星物質(zhì)，而且其需求量愈來(lái)愈大，如圖是該物質(zhì)的合成及其應(yīng)用．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A分子中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，反應(yīng)①的催化劑可以是Cu、Ag．
（2）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中所有的碳原子是否可能處于同一個(gè)平面？可能（填“可能”或“不可能”）．
（3）反應(yīng)④的條件是酸溶液加熱，反應(yīng)類(lèi)型是水解（取代）反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．

15．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Na2CO3→Na0H

B．

Fe→Cu

C．

Cu→Cu（OH）2

D．

CaCl2→CaCO3

14．物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M=X²⁺+2Y^-，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	M一定不是酸		B．	X2+一定是金屬離子
	C．	Y-是OH-		D．	M是一定屬于鹽

13．在分液漏斗中用四氯化碳與水混合后分層，但上下兩層均無(wú)色．如何用實(shí)驗(yàn)方法知道那一層是水層．試設(shè)計(jì)一種最簡(jiǎn)便的判斷方法繼續(xù)加水，與水不分層的為水層，反之與水分層的為四氯化碳層．

12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中，配制得到250mL溶液，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．若該鹽酸密度為1.2g/cm³，求出此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．現(xiàn)欲配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液，需稱(chēng)取NaOH固體多少？若用4.0mol/L NaOH溶液稀釋得到，則量取4.0mol/L NaOH溶液體積多少毫升？

10．25℃、101kPa下，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（　�。�

	O2	Na2CO3	CO2	轉(zhuǎn)移電子數(shù)
A			1mol	0.5NA
B		0.5mol	11.2L
C	0.25mol	53g
D	8g			NA

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．98%的硫酸（密度1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L^-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．