3． 肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號(hào)）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．
（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請(qǐng)選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．提供的試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1鹽酸、酚酞試液取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液，加入適量的H₂O₂溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用0.100mol•L^-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（已知：N₂H₄•H₂O+2I₂═N₂↑+4HI+H₂O）
（5）滴定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO₃會(huì)與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I₂溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

2．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄二主要流程如下：

（1）制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）₃+Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl₂O₄+4H₂O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34）
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為8g．

1．苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）別名為安息香酸乙酯． 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等．其制備方法為：

已知：

名稱	相對(duì)分子質(zhì)量	顏色，狀態(tài)	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
苯甲酸*	122	無色片狀晶體	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	無色澄清液體	212.6	1.05
乙醇	46	無色澄清液體	78.3	0.7893
環(huán)己烷	84	無色澄清液體	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）C．
A．25mL  B．50mL  C．100mL  D．250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）步驟③加入Na₂CO₃的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．
（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是AD
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽�?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90.02%．

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問題：
（1）分子式C₁₆H₁₆O₄；
（2）分子中有4個(gè)飽和碳原子；
（3）寫出該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱羥基-OH、酯基-COO-醛基-CHO．

19．用于制造隱形飛機(jī)的物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該分子的說法正確的有（　�。�

	A．	分子中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴
	B．	從碳骨架形狀分析，應(yīng)該屬于環(huán)狀烴
	C．	該分子屬于高分子化合物
	D．	該分子中即有極性鍵，也有非極性鍵

18．某草酸亞鐵樣品（FeC₂O₄•XH₂O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量．實(shí)驗(yàn)步驟為：

回答下列問題：
（1）滴定管在滴定前必須進(jìn)行必要的操作，正確操作順序?yàn)椋ㄌ顚懢幪?hào)）：③①②④
①洗滌 ②潤(rùn)洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調(diào)液面
（2）上述滴定過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe²⁺+1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②5H₂C₂O₄+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
第一次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①②（填編號(hào)）；第二次滴定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是①（填編號(hào)）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC₂O₄•XH₂O與FeSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1．

17．某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，分別向負(fù)極通入CO（或CH₄，或H₂S），向正極通入O₂（或Cl₂），完成下列問題：
（1）當(dāng)分別通入CO和O₂時(shí)：
①正極反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e^-+2H₂O=2CO₂↑+4H⁺；③電池總反應(yīng)：O₂+2CO=2CO₂；④電解質(zhì)溶液PH的變化不變（填“增大”“減少”或“不變”，下同）．
（2）當(dāng)分別通入CH₄和O₂時(shí)：
①正極反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；②負(fù)極反應(yīng)：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；③電池總反應(yīng)：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；④電解質(zhì)溶液PH的變化增大．

16．比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大�。�
①10mL的0.2mol•L^-1的HCl與10mL的0.2mol•L^-1氨水混和所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②10mL的0.4mol•L^-1的CH₃COONa溶液與10mL的0.2mol•L^-1的HCl溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)消耗1molNH3
	B．	單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵
	C．	N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
	D．	NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

14．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化包含化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體溶于水		B．	氯原子結(jié)合成氯分子
	C．	臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣		D．	干冰氣化