5．下列物質的用途描述不正確的是（　�。�

	A．	晶體硅可用于制作半導體材料		B．	碳酸鈉可用于制胃酸中和劑
	C．	氧化鐵可用于制作紅色涂料		D．	氫氟酸可用于雕刻玻璃

4．下列關于物質的分類說法正確的是  （　�。�

	A．	純堿、燒堿都屬于堿
	B．	漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
	C．	氯化銨、次氯酸都屬于電解質
	D．	合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

3．某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中最易達到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^-和0.1mol NO₃^-的溶液
②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃^2-和0.1mol Cl^-的溶液
③pH相等的Na₂CO₃溶液與NaClO溶液
④室溫時，0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液
⑤室溫下pH=3的含有H⁺、K⁺、SO₄^2-溶液．

A．

①③④⑤

B．

⑤

C．

④⑤

D．

①②③④

2．向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中某種離子的物質的量的關系如圖，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	Q是I-
	B．	Q是Br-
	C．	ab區(qū)間的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	b點時溶液中只有Cl-

1．已知A、B、C為中學化學中常見的單質．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
	B．	A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
	C．	如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸
	D．	A、B、C中有一種金屬且為A

20．下列說法不正確的是（　　）
①CO₂分子的比例模型示意圖：
②-OH與組成元素相同，含有的電子數也相同
③HCN分子的結構式：H-C≡N；
④NaHCO₃在水中的電離方程式：NaHCO₃?Na⁺+H⁺+CO₃^2-；
⑤Na₂O的水溶液能導電，這不能說明Na₂O是電解質；
⑥鋁既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，故鋁是兩性元素；
⑦風化、干餾、裂化都是化學變化．

A．

①②⑤

B．

③④⑦

C．

①④⑥

D．

④⑤⑥

19．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下將28 g Fe投人到足量的濃硝酸中，可得到標準狀況下33.6 L NO2
	B．	任何條件下，64 gSO2中含有的原子數目一定為3 NA
	C．	25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1 NA
	D．	1 mo1 Na2O2反應生成O2時，必失去2 NA個電子

18．氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法．某氧化還 原滴定的反應體系中有反應物和生成物共六種，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₃、H₂O，其中H₂SO₃的還原性最強，KMnO₄的氧化性最強．對此反應體系：
（1）被氧化的元素是+4價的S；發(fā)生還原反應的過程是KMnO₄→MnSO₄．
（2）請用這六種物質組織一個合理的化學反應，寫出它的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O
（3）反應中H₂SO₄是BC （填編號）
A，氧化劑 B．氧化產物   C．生成物 D．反應物
（4）當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應時，電子轉移數目是0.01N_A．
（5）用標準KMnO₄溶液滴定H₂SO₃時，滴定終點時顏色變化是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不變色．
（6）滴定過程中．下列圖象所表示的關系正確的是（a）（c）（填編號）． 

17．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�

	A．	H +  NO3-  Fe 2+  Na +		B．	Ag +  NO3-  Cl -  K +
	C．	K +  Ba 2+  OH -  SO42-		D．	Cu 2+  NH4+  Br -  OH -

16．某同學稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是量筒、100mL容量瓶．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有攪拌、引流．
（3）分析下列操作對實驗結果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏小；
②定容時仰視儀器上的刻度線偏��；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏�。�
（4）最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如圖）