19．下列關于珠寶的描述錯誤的是（　�。�

	A．	珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
	B．	珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
	C．	紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
	D．	藍寶石中含有變價元素鐵、鈦等

18．二氧化錳是一次電池制造的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）濾渣B的主要成分有Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺雜質．

17．按要求填空：
（1）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．
②不能證明HCN是弱電解質的方法是D
A．測得0.1mol/L HCN的pH＞l
B．測得NaCN溶液的pH＞7
C．0.1mol/L的HCN溶液與鹽酸，稀釋100倍后，HCN的pH大
D．用足量鋅分別與相同濃度、相同體積的鹽酸和HCN溶液反應，產生的氫氣一樣多
③25℃在CH₃COOH與CH₃COONa的溶液中，pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．
（2）常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
①若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．原因是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
②若在100℃時，pH （HA）+（NaOH）=12，測得混合后溶液的顯中性pH=6．當c（HA）=0.02mol/L，c（NaOH）═0.04mol/L時，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為10^-10mol/L，混合后溶液的pH=10（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

16．液氨與水相似，也存在著微弱的自偶電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�

	A．	一定溫度下，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數
	B．	只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）總是與c（NH2-）相等
	C．	液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）
	D．	液氨中含有NH3、NH4+和NH2-

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓       b．加入催化劑      c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04mol/L．

14．下列有機物命名正確的是（　�。�

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

13．溴化鈣晶體（CaBr₂•2H₂O）為白色固體，易溶于水，水溶液呈中性．工業(yè)上用溴化亞鐵生產，流程如下：
（1）“反應I”中，鐵粉要保持過量．有關反應非常劇烈，放出大量熱．生產中需要除去措施控制反應的劇烈程度，使溫度不超過40℃．

①反應I的化學方程式是Fe_（過量）+Br₂ =FeBr₂ ；
②控制反應不過于劇烈的操作或措施是分批、緩慢加入液溴或不斷攪拌加快熱量的散失或將反應置于冷水浴中．（任寫一條）
（2）“反應II”完成后，要對反應液進行處理最終獲得產品．
①（1）中濾渣的主要成分是Fe、Fe（OH）₂（填化學式）；
②往濾液中加入HBr的目的除去過量的Ca（OH）₂（填化學式）；
③為了獲得干燥的CaBr₂•2H₂O，從下列選項中選出一種最佳干燥方法c．
a．在坩堝中灼燒b．HBr氣流中加熱烘干c．減壓干燥
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
3FeCl₂+2K₃[Fe（CN）₄]=Fe₃[Fe（CN）₄]₂↓（藍色）+6KCl
請設計實驗檢驗產品CaBr₂•2H₂O中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺：取少量產品于試管中，加入足量蒸餾水溶解，形成溶液，取少量溶液于試管中，加少許K₃[Fe（CN）₄]溶液，若有藍色沉淀產生，則原溶液中有Fe²⁺，另取少量溶液于試管中，加少許KSCN溶液，若有呈血紅色，則原溶液中有Fe³⁺．
實驗中可供選擇的試劑：K₃[Fe（CN）₄]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液．

12．氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質．所需操作的名稱是溶解、過濾．
（2）步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵．操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②調整pH 的范圍應該在3.7～6.0之間．
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶體．操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現時，停止加熱，冷卻結晶，水浴加熱烘干．采用水浴加熱的原因是防止CuSO₄•5H₂O晶體分解．
（4）該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2mL  5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1mol•L^-1FeCl₃和CuSO₄ 溶液各1mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確錯誤（填正確或錯誤），請說明原因根據控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽離子的催化效率．
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數大于0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是形成原電池；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

11．如圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）工業(yè)上發(fā)生反應I的裝置名稱為合成塔，該反應中反應物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴率，工業(yè)上采取的最經濟、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應Ⅱ4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．反應ⅢNaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）工業(yè)上進行反應Ⅲ時，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH₃，后通入CO₂．（填化學式）
（5）物質L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關反應的離子方程式為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺．
（6）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

10．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：

25℃時	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺，可以選用的試劑為AD．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子，并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測定綠礬產品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為97.54%．
④若定容時，視線高于液面，所測得的FeSO₄•7H₂O的質量分數偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”