20．高氯酸銨為“神舟八號(hào)”提供軌道艙氣體，高氯酸銨是一種火箭燃燒的重要載氧體，化學(xué)式為NH₄ClO₄，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	高氯酸銨為離子化合物
	B．	高氯酸銨中只含有離子鍵
	C．	高氯酸銨中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，同時(shí)還有配位鍵
	D．	高氯酸銨中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1

19．下列物質(zhì)中屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

CS2

B．

H2O

C．

CH3CH2Cl

D．

NH3

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一
	B．	“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
	C．	玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
	D．	原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著

17．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）；
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C₆H₅ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO₃．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H₂O和CaCO₃．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂、NaOH、C₆H₆和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻�廠排放的污水中有無苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚．試寫出②步的反應(yīng)方程式：；
（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水50mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量1880 （mg•L^-1）；
（4）苯酚能用于配制不銹鋼鍋的手柄（高分子材料），寫出生成該高分子化合物的方程式．

16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（可供選擇的試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等）
請(qǐng)寫出你所設(shè)計(jì)的方案中以下各步反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式．
①Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O
②AlCl₃+4NaOH═Na[Al（OH）₄]+3NaCl、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是鎂、鋁、氯、碳．  
（2）畫出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖、
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫出有關(guān)離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

14．離子化合物AB₂，其中A為+2價(jià)離子，AB₂的總質(zhì)子數(shù)為54，A、B離子的核外電子排布相同，則A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AB₂的形成過程．

13．H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是互為同位素，
同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是1：2：3，
在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，
在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是1：1：1．

12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
	B．	三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)
	C．	${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子
	D．	氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強(qiáng)的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C₁，C₂，C₃，自然界里含最多的是C₁，C₃的質(zhì)量數(shù)是C₁的3倍，C₂的原子的質(zhì)量數(shù)是C₁的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C₁，C₂，C₃粒子的符號(hào)：₁¹H，₁²H，₁³H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H₂O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式F₂+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂，2Na+2H₂O=4NaOH+O₂↑，將二者反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH^-=F^-+H₂O
（6）A與C形成的化合物中含化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．