10．化學興趣小組的同學用廢棄的鐵屑和磁性氧化鐵來制取綠礬和硝酸鐵溶液．
（1）甲同學將沾滿油污的廢鐵屑放入100mL 3mol•L^-1的碳酸鈉溶液中加熱煮沸5分鐘，再用蒸餾水沖洗干凈，加入過量的稀硫酸，待燒杯中無固體剩余后，將溶液加熱濃縮，冷卻結晶得綠礬．
①將鐵屑放入碳酸鈉溶液中加熱煮沸的目的是除去鐵屑表面的油污．
②鐵屑加入稀硫酸開始時觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產生．
③濃縮溶液時需要的玻璃儀器是玻璃棒、酒精燈．
④你認為甲同學實驗中存在的問題是無鐵粉剩余，不能確定有無Fe³⁺，得到的綠礬可能不純．
（2）乙同學將一塊Fe₃O₄加入100mL稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)有無色氣體生成．
①配平下列化學方程式：
3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+1NO↑+14H₂O
②上述反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1．
③檢驗產物中有無Fe²⁺的方法是取反應后的溶液滴1滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明有Fe²⁺，反之，則無．

9．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O₂↑+2Cu+2H₂SO₄．
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是H₂SO₄．
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數(shù)？

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）₃b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂c．CuO    Fe（OH）₃  d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

7．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產生的氫氣會將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO₄溶液滴定，當溶液中Fe²⁺全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應的離子方程式：
1 MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）本實驗的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO₄液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe²⁺溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產品中Fe²⁺質量分數(shù)為14%．

6．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．
已知：①S₂Cl₂易與水反應；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S₂Cl₂能被過量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl₂；④有關物質的熔沸點如下：

物質	沸點/℃	熔點/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

實驗室制備S₂Cl₂的反應原理有兩種：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC1₄+S₂Cl₂；     ②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
（1）若實驗室選擇如圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S₂Cl₂，其反應原理是上述中的①（填寫序號）；上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進后的裝置應起到的作用是：在D、E之間再加一個干燥裝置，同時要能吸收尾氣、防倒吸．利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答以下問題
（2）為了提高產品S₂Cl₂的純度，實驗操作的關鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（3）該實驗的操作順序為：①③②⑤④（用序號表示）．
①點燃酒精燈A   ②點燃酒精燈D   ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A   ⑤熄滅酒精燈D
（4）D裝置中沖凝管的作用是：冷凝回流、導氣；反應結束后，從D裝置錐形瓶內的混合物中分離出產物的方法是：蒸餾；某同學取少量產物，小心加入適量水中，觀察到有白霧，黃色沉淀、產生的無色氣體能使品紅
溶液褪色，該同學據(jù)此判斷．上述實驗確有S₂Cl₂生成，寫出S₂Cl₂與水反應的化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=S↓+SO₂↑+4HCl
（5）S₂Cl₂中每個原子的最外層都具有8電子結構，請寫出S₂Cl₂的電子式：．

5．實驗室以氯化鐵腐蝕印刷電路銅板后的溶液（簡稱“腐蝕廢液”）為主要原料來制備氯化鐵晶體，從而重新用作腐蝕印刷電路銅板的試劑．該制備流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作I加入的試劑W是鐵粉 （填寫名稱），操作Ⅱ和操作Ⅲ都使用的玻璃儀器名稱是玻璃棒，其中操作Ⅲ中該儀器的作用是攪拌．
（2）進行操作Ⅲ前需要通人氣體V，該氣體化學式是Cl₂，若將溶液U加熱蒸干灼燒后得到的固體物質化學式是Fe₂O₃．
（3）請寫出實驗室制取氣體V的反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若通人的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為溶液U中含有雜質
FeCl₂．請設計合理的實驗，驗證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則表明溶液U中含有Fe³⁺（或FeCl₃），另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，則表明溶液U中含有Fe²⁺（或FeCl₂），說明通人V的量不足，若KMnO₄溶液不褪色，說明通人V的量足夠 （簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Cu2+	Fe2+	Mg2+
pH	5.2	7.6	10.4

當向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu²⁺ （填離子符號）先沉淀，Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Fe（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

4．實驗用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，F(xiàn)e³⁺在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是：（　�。�
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO₄•5H₂O晶體．

	A．	用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
	B．	利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
	C．	洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
	D．	若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗

3．K₂Cr₂O₇在皮革工業(yè)中有重要的用途，同時也是產生污染的重要原因．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，圖1是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；   ③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟中用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．
（3）如表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．

物質	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四種物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．
（4）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{m}{n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（5）用電解法除去含Cr₂O₇^2-的酸性廢水方法是：用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀．用Fe做電極的原因為（結合電極反應解釋，下同）陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺，在陰極附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子放電使OH^-濃度增大．

2．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過程的離子反應方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加M調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結晶．
已知：K_sp[Cu（（OH）₂]≈10^-22，K_sp[Fe（（OH）₂]≈10^-16，K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為3．
③方案2中M物質可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO₃ D．CuO     E．Fe₂（SO₄）₃
④反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）實驗室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，
欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO₄ B．H₂O       C．CuO      D．CuSO₄•5H₂O    E．CuCO₃．

1．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S₂O₃+CO₂，通過如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導管，理由是可以改成直導管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應的氮氣等，不會產生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na₂S和Na₂CO₃溶液進行三組實驗，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質是硫（S），本組實驗的B裝置中c（Na₂S）/c（Na₂CO₃）是三組實驗中最大（大、小）．
（3）若要通過抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對排放污水中Ba²⁺的濃度測定時可以采用如下流程：
（已知：I₂+2S₂O₃^2一═2I^-+S₄O₆^2-）

①寫出在BaCrO₄沉淀中加入過量HCl和HI混合溶液反應的離子方程式2BaCrO₄+16H⁺+6I^-=2Ba²⁺+2Cr³⁺+8H₂O+3I₂；
②用標準硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時，可以用淀粉溶液為指示劑進行滴定，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶內溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；
③若標準硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L^-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba²⁺的濃度為7.3×10^-4mol/L．