（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱(chēng)海波，它可看成是用一個(gè)S原子取代了Na₂SO₄中的一個(gè)O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問(wèn)題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實(shí)驗(yàn)探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋?zhuān)ㄓ秒x子方程式表示）
探究①	A． 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點(diǎn)在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照	a．溶液pH=8	i． S2O32-+H2O?HS2O3-+OH- S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b． 有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生 有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生	ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水顏色變淺	iii． S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+ S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]探究①：．
探究②：．
[問(wèn)題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由．
（2）請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案．

（2012?樂(lè)山二模）有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為．
（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有（填字母）．
a．取代       b．消去       c．加成       d．氧化        e．加聚
（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（5）E在一定條件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2011?巢湖二模）滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法．
I：如圖是常溫下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是．
（2）判斷HX是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是
（3）點(diǎn)①所示溶液中，各離子濃度由大到小的順序是．
II：某�；瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量．測(cè)定的步驟如下：
①取10.00mL樣品，加入適量鹽酸酸化，再加入足量的沉淀劑草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5～4.5之間，產(chǎn)生草酸鈣沉淀；
②將沉淀放置過(guò)夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化，過(guò)濾、洗滌；
③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中，加熱至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積；
④重復(fù)上述①～③操作，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表．

實(shí)驗(yàn)	樣品體積/mL	高錳酸鉀溶液體積/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（2）寫(xiě)出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）計(jì)算樣品中鈣的含量g/L．
（4）下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是．
a．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
b．滴定過(guò)程中，不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿(mǎn)溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸時(shí)，濾紙上仍殘留少量固體．

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y	Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z	第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W	W的基態(tài)原子核外M能層上填滿(mǎn)了電子，N能層只有1個(gè)電子

（1）X元素位于周期表中第周期，第族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱(chēng)是．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O₂（g）═XO₂（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O₂（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

（2011?巢湖二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

（2011?巢湖二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的反應(yīng)（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），結(jié)合右圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?巢湖二模）“同位素示蹤法”可幫助人們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理．下列用“示蹤原子”標(biāo)示的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

（2011?巢湖二模）已知N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2011?巢湖二模）衛(wèi)生部宣布從2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加“面粉增白劑”--過(guò)氧化苯甲酰（）和過(guò)氧化鈣．下列關(guān)于“面粉增白劑”的說(shuō)法不正確的是（　�。�