7．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該密閉容器的體積為1L
	B．	反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣平均反應(yīng)速率0.075mol/（L•min）
	D．	CO2或H2O物質(zhì)的量不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

6．0.65g鋅恰好和200mL的鹽酸（密度為1.19/cm³）完全反應(yīng)，試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（4）溶液增加質(zhì)量；
（5）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

5．某化合物A的分子式為C₇H₈O，A與金屬鈉不發(fā)生反應(yīng)，與濃氫碘酸反應(yīng)生成兩個(gè)化合物B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl₃作用呈紫色，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀．寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)式，并寫(xiě)出A與濃氫碘酸反應(yīng)，B溶于氫氧化鈉及C與硝酸銀溶液作用的反應(yīng)式．

4．選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（1）畫(huà)出裝置圖；
（2）標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液及電子流向；
（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

3．2013年4月，俄羅斯公布了5個(gè)新探月計(jì)劃，欲延續(xù)蘇聯(lián)時(shí)代輝煌．月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的${\;}_{\;}^{3}$He，每百噸${\;}_{\;}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量． 下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{\;}^{3}$He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核高速運(yùn)動(dòng)
	B．	${\;}_{\;}^{3}$He原子不是微小的實(shí)心球體
	C．	${\;}_{\;}^{3}$He原子是不能再分的微粒
	D．	${\;}_{\;}^{3}$He的最外層電子數(shù)為2，故${\;}_{\;}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

2．在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol．

1．下列判斷合理的是②
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．

20．現(xiàn)有相對(duì)原子質(zhì)量大于10的A、B兩元素，X、Y是它們化合形成的兩種氣態(tài)化合物，X的組成為AB，Y的組成為A_aB，X、Y原子中質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，已知以等物質(zhì)的量X和Y混合的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為37，且混合氣體中X與Y的質(zhì)量比為3：4.4．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A、B元素的元素符號(hào)；
（2）求a的值．

19．二百年前道爾頓將¹²C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，上世紀(jì)70年代科學(xué)家們經(jīng)過(guò)商討將12克¹²C原子中含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學(xué)帶來(lái)了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為⁴⁰Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說(shuō)法正確的是acef．
a．⁴⁰Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為36克
c.3克¹²C完全燃燒需8克O₂
d.40克⁴⁰Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×10²³個(gè)¹⁸O₂分子質(zhì)量約為36克．

18．①2g H₂；②2mol NH₃；③9g H₂O；④含1.505×10²³ H₂SO₄分子的硫酸，所含原子數(shù)由少至多的順序是（　�。�

A．

③①④②

B．

③④①②

C．

④③①②

D．

③④②①