10．若20g密度為ρg•cm^-3的硝酸鈣溶液里含1gCa²⁺，則N${O}_{3}^{-}$的物質的量濃度是2.5ρmol•L^-1．

9．溶質的質量分數為a%，溶質的物質的量濃度為c mol/L的硫酸溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數變?yōu)?a，則溶質的物質的量濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．大于2cmol/LB．小于2cmol/LC．等于2cmol/LD．在cmol/L和2cmol/L之間

8．已知A、B、C、D、四種元素都是元素周期表中前18號元素，原子序數依次增大．A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如表所示．

						A
B		C				D

根據以上信息，回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是HF（寫化學式），原因是HF與HCl均形成分子晶體，HF的氫化物分子間可以形成氫鍵，而D的氫化物HCl不能形成氫鍵；
（3）寫出B最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數是其內層電子數的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y
	B．	Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z
	D．	陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W

6．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖．
（1）關于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）．
①a→b段產生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應速率
②b→c段產生H₂較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol•L^-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大         ②Cl^-有催化作用    
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應變慢） 
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  
③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 
⑤升高溫度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

5．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族       周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）金屬性最強的是Na，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化學式）
（3）⑧的原子結構示意圖為，硒（Se）是人體必需的微量元素，與⑧同一主族且比⑧原子多一個電子層，則Se的原子序數為34．
（4）若要證明非金屬性：⑨＞碘，可向A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（常溫下KMnO₄與濃鹽酸反應），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍，即可證明．

4．下列烷烴中，既能由烯烴加氫得到也能由炔烴加氫得到的是（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

2-甲基丁烷

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

正丁烷

3．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）寫出對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產品中除去的方法是加入MgCl₂溶液后攪拌過濾．
②電解無水氯化鎂的化學方程式是MgCl_{2 （熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A．H₂       B．CO₂C．O₂      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質．
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；生產中將溴單質從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應用是基于溴單質具有揮發(fā)性．
②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是CD（填字母序號）．      
A．從外地購買                  B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)．

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（₃₁Ga）的基態(tài)電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是Zn原子的價電子排布式為3d¹⁰4s²，4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為．NH₃分子中N原子的雜化方式為sp³雜化，NH₃分子的空間立體構型是三角錐形．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍色的晶體（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

1．1-18號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號、化學式或化學方程式）：
（1）原子半徑最小的是H，
（2）與水反應最劇烈的金屬單質是Na，反應的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）既能與酸反應，又能與堿反應的金屬單質是Al．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH．