10．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱�。�5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）CBCFAED．
（2）進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量  B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線       D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

9．（1）${\;}_{16}^{34}$S^2-中的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質(zhì)量數(shù)是34．
（2）Fe、Fe²⁺、Fe³⁺是鐵元素的三種粒子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，它們所帶的電荷數(shù)不相同．
（3）由¹H${\;}_{2}^{16}$O與²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有¹H與²H、¹⁶O與¹⁷O．
（4）已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子X^m+和Y^n-核外電子排布相同，則a、b、m、n之間的關(guān)系是a-m=b+n．

8．用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子
	B．	標準狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子
	C．	2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子
	D．	2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

7．下列說法中正確的是（　　）

	A．	3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動
	B．	3He原子不是微小的實心球體
	C．	3He原子是不能再分的微粒
	D．	3He的最外層電子數(shù)為2，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

6．氯的質(zhì)子數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（　　）

	A．	35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
	B．	$\frac{1}{18}$ mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
	C．	3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
	D．	35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g•mol-1

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）
C→B→D→A→G→H→E→F
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是CCl₄與水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

4．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（　�。�

	A．	用水沖洗，再涂上硼酸溶液
	B．	用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗
	C．	用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗

3．試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由．
（1）CaCO₃、Na₂CO₃分別跟鹽酸反應(yīng)不能，CaCO₃難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃易溶于水，在溶液中以Na⁺和CO₃^2-存在，其離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)可以，因為CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
（3）H₂SO₄、K₂SO₄溶液分別跟Ba（OH）₂反應(yīng)不能，H₂SO₄跟Ba（OH）₂反應(yīng)除生成BaSO₄外，還有難電離水生成；K₂SO₄跟Ba（OH）₂反應(yīng)只生成難溶的BaSO₄．．

2．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂0.125mol，原混合物的質(zhì)量可能是（　　）

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

10g

1．下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　�。�
①2HClO₄+Br₂（氣）═2HBrO₄+Cl₂?②2ΝαΒr+Cl₂═2NaCl+Br₂ ③2KI+Cl₂═2KCl+I₂  ④2KI+Br₂═2KBr+I₂．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③④