15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
	B．	分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
	C．	分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高
	D．	原子晶體中，構成晶體的微粒一定是相同的原子

14．如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鍵角為120℃		B．	化學組成為SiO32-
	C．	鍵角為60°		D．	化學組成為SiO44-

13．（1）利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極C，負極Zn，電解質溶液FeCl₃溶液，電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經冷卻就轉移到容量瓶中進行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

12．氫氧燃料電池是一種新能源．圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電子由B極通過導線流向A極
	B．	A極是負極，B極是正極
	C．	該裝置能將化學能轉化為電能
	D．	產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

11．N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
	B．	乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
	C．	1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
	D．	2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

10．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應開始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為12．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）請在圖2中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

9．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ•mol-1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其中△H=（a-b） kJ•mol^-1（用含有a、b的關系式表示）．
（2）若圖示中表示反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則b=926kJ•mol^-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

8．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

	A．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
	B．	為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
	C．	用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
	D．	在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計等

7．某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	134.4g	10g	141.1g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）參加反應10%的鹽酸的質量．

6．某校化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了如圖所示的實驗．

請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能達到實驗目的是AB（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設中只有一個不成立，它是Ⅲ（填序號），理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應后的溶液是無色的．
②根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗b、d、e（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．