下列條件：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度�、劭s小反應(yīng)容器的體積　④不斷分離出生成物�、菁尤隡nO₂，
一定能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�

節(jié)能減排關(guān)系人類的生存環(huán)境，請從我做起．下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是（　　）

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO₄?7H₂O）．
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H₂O₂溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
請回答下列問題：
（1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有．
（2）方法二中，加過量H₂O₂溶液的目的是．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫出反應(yīng)的離子方程式，和使用新制氯水相比，用H₂O₂溶液的好處是．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO₄，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO₄g．

某工廠排出的廢水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．
請回答：
（1）反應(yīng)①的離子方程式為．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈
（3）原料②的名稱為．
（4）將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現(xiàn)象為有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度，在兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中需控制不相同的實(shí)驗(yàn)條件是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的是（　　）

現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10g A完全反應(yīng)后生成8g C和4g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（　�。�

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是（　�。�

四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是（　�。�

容量	溫度（℃）	N2（mol）	H2（mol）	催化劑
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	無
C	450	1.5	4.5	無
D	450	2	6	無