5．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是（　�。�

	A．	F2、CI2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
	B．	碳化硅、晶體硅的熔、沸點很高
	C．	NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔點依次降低
	D．	HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	明礬凈水過程中不涉及化學變化
	B．	由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
	C．	風化、石油分餾和碘的升華都是物理變化
	D．	為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

3．填空
（1）今有2H₂+O₂═2H₂O反應，構成堿性KOH燃料電池，則負極電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，正極電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則負極電極反應式為H₂-2e^-=2H⁺；正極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（1）和（2）的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH個有什么變化？（1）降低、（2）增大．
（3）若把H₂改為CH₄，用KOH作電解質(zhì)，則負極電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；正極電極反應式為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1如下：
回答下列問題：
（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃ ）₄²⁺，反應中H₂O₂ 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過濾．
（2）反應II是銅氨溶液中的Cu（NH₃ ）₄²⁺與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH₃）₄²⁺+2RH=2NH₄⁺+2NH₃+CuR₂．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應生成CuSO₄和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環(huán)使用的NH₄Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．

1．以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

	A．	等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
	B．	150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）  相等
	C．	20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分數(shù)為25.38%
	D．	20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

20．某礦泉水標簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位mg/L）：Ca：20，K：39，Mg：3.0Zn：0.06，F(xiàn)：0.02
等．這里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

元素

C．

金屬離子

D．

分子

19．研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．

（1）溶于海水的CO₂主要以4種無機碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，寫出CO₂溶于水產(chǎn)生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-或CO₂+H₂O?HCO₃^-+H⁺．
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O₂只來自于H₂O，用¹⁸O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：CO₂+H₂¹⁸O═（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂，用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO₂，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結合方程式簡述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）第①步反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應的離子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定到終點時（Ce⁴⁺被還原為Ce³⁺），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為80.3%（保留小數(shù)點后一位）．

17．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族．
（2）步驟④利用了SO₂的還原性，反應的化學方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-_．
（3）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是空氣吹出、SO₂吸收、氯化”的過程實際上是一個Br₂的濃縮過程，與直接蒸餾含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

16．現(xiàn)有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三種有機物：
（1）等質(zhì)量的三種氣體完全燃燒時生成水最多的是CH₄；
（2）同狀況、同體積的三種氣體完全燃燒時耗去O₂的量最多的是C₂H₆．
（3）在150℃、1.01×10⁵ Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是CH₄、C₂H₄．
（4）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g．混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學式CH₄；混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比n（CH₄）：n（烯烴）=3：1．