16．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是24.8g．

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（該反應(yīng)放熱），不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)生成的NH3速率和逆反應(yīng)生成N2的速率相等
	B．	反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
	C．	1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂
	D．	混合氣體平均分子量保持不變

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
	B．	b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度
	C．	b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
	D．	a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值小

13．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解AIC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	C．	石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	D．	0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

12．下列化合物不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Na2O

C．

Fe（ OH）3

D．

H2SiO3

11．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖所示是配制50mL KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=2．
（5）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

10．已知一個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的$\frac{1}{6}$作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的相對分子質(zhì)量為（　　）

A．

$\frac{3（a+b）}{b-a}$

B．

$\frac{16（b+a）}{b-a}$

C．

$\frac{8（b-a）}{b+a}$

D．

$\frac{16（b-a）}{b+a}$

9．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	用容量瓶配制100ml  2.000mol/L的NaCl
	B．	用分液漏斗分離乙醇和水
	C．	用燒杯溶解FeCl3試樣
	D．	用電子天平稱量NaCl固體5.85g

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在離子化合物中，可能含共價(jià)鍵
	B．	在共價(jià)化合物中，可能含離子鍵
	C．	含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	含離子鍵的化合物不一定是離子化合物