下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是（用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（N_A是阿佛加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m N_A/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g，含N_A個分子
D．元素d的最高價氧化物6g，含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm，該化合物相對分子質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm³．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則f的原子半徑為．

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　�。�

已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol；實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是（　�。�

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

下列敘述中正確的是（　�。�

如圖，△H₁=-393.5kJ?mol^-1，△H₂=-395.4kJ?mol^-1，下列說法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

關(guān)于氫鍵的下列說法中不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�