2．較活潑的金屬鋅不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如果起反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為4：10，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　　）

A．

NO2

B．

NO

C．

N2O

D．

NH4NO3

1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
	B．	圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
	C．	圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
	D．	圖d中，船閘采用的是犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

20．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡，醋酸是常見(jiàn)的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是Ⅰ（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的關(guān)系：V₁＞V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

19．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p1　原子半徑④＞①＞③＞②
	B．	具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4．第一電離能：③＞④＞①＞②
	C．	①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se �、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
	D．	某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

18．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與²H原子組成²H_mX分子，在ag ²H_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$mol

B．

$\frac{a（A-N）}{A+m}$ mol

C．

$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$mol

D．

$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

17．現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：①Na₂CO₃→NaOH； ②Na₂CO₃→NaHCO₃；③HNO₃→NO₂；④NH₃→NO；
⑤HNO₃→NO； ⑥N₂→NO₂；⑦H₂SO₄→SO₂；⑧CuO→Cu（OH）₂；⑨NaHCO₃→Na₂CO₃；⑩SO₂→H₂SO₃
（1）在上述轉(zhuǎn)化中不能一步實(shí)現(xiàn)的是⑥⑧；（填寫(xiě)相應(yīng)序號(hào)，下同）
（2）在上述轉(zhuǎn)化中，一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是③④⑤⑥⑦，其中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是④⑥；
（3）寫(xiě)出下述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式（如不能一步實(shí)現(xiàn)就寫(xiě)多步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式，其中②和③寫(xiě)離子方程式）
②CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
③Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
④4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；
⑦Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
⑧CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

16．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】		B．	FeCl2溶液【KSCN溶液】
	C．	KI【淀粉溶液】		D．	NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】

15．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用濃氨水、CaO、B₂O₃為原料制備材料制備超硬材料BN晶體，裝置如圖所示（已知：高溫下BN能被空氣氧化，BN不溶于水，B₂O₃難溶于水，可溶于熱水）

（1）儀器B的名稱是干燥管，其中裝的藥品不可能是D（填序號(hào)）
A．氧化鈣 B．堿石灰 C．燒堿  D．五氧化二磷
（2）寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（OH）₂+2NB+2H₂O
（3）E裝置中的試劑是濃硫酸（填試劑名稱），E裝置不能用B裝置替代的原因是B中裝的是堿性干燥劑，是用來(lái)干燥氨氣，不能吸收氨氣
（4）反應(yīng)開(kāi)始前的操作包括五個(gè)步驟：①組裝儀器②檢查裝置氣密性③裝藥品④打開(kāi)分液漏斗活塞，排盡裝置中空氣⑤接通電爐電源加熱，步驟④的目的是將裝置中的空氣排盡，以防止氧氣在高溫下氧化BN
（5）從反應(yīng)結(jié)束后得到的固體混合物中提取純凈的BN固體，簡(jiǎn)要回答提純BN固體的實(shí)驗(yàn)操作：將反應(yīng)結(jié)束后得到的固體混合物溶于熱水，再過(guò)濾．

14．以海綿銅（主要成分為銅和氧化銅）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氧化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解時(shí)硫酸濃度一般控制在0.25mol•L^-1，配制1000mL此硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3濃硫酸13.6mL．
（2）海綿銅中銅溶解時(shí)，只生成兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺↓+NH₄⁺+3H₂O．
（3）溶解時(shí)需要控制溫度在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解．
（4）水洗時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）還原、氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₃+2CuSO₄+2NH₄Cl+H₂O=2（NH₄）₂SO₄+2CuCl↓+H₂SO₄，亞硫酸銨要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是提高Cu²⁺的還原速率，同時(shí)可以防止生成Cu⁺被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．

13．常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�

	A．	150 mL 2 mol•L-1鹽酸		B．	150 mL 2 mol•L-1硫酸
	C．	500 mL 3 mol•L-1鹽酸		D．	500 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸