11．恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時A的轉化率和C的體積分數(shù)都是25%，且放出Q kJ熱量，請完成下列空白：
（1）下列說法中能作為該可逆反應達到平衡的標志的是BD；
A．混合氣體平均相對分子質量保持一定
B．單位時間內每消耗2mol A的同時，生成1mol B；
C．容器內氣體密度恒定不變；
D．氣體B的物質的量不再發(fā)生變化
（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.075mol/（L•min），x=3．

10．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是烯烴中雙鍵斷裂，雙鍵兩端的基團：=CH₂變成CO₂；=CHR變成RCOOH；變成．現(xiàn)有某烯烴A，分子式為C₄H₈，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產物是（　�。�

	A．	CH3COOH		B．	CO2和
	C．	CO2和CH3CH2COOH		D．	HCOOH和CH3CH2COOH

9．250mL 0.2mol/L的硫酸鋁鉀[KAl（SO₄）₂]溶液中，
（1）含KAl（SO₄）₂的物質的量為0.05mol，n（SO₄^2-）=0.1mol，c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1；
（2）若用明礬晶體[KAl（SO₄）₂•12H₂O]（摩爾質量為474g/mol）來配制上述溶液，應用托盤天平稱取23.7g明礬晶體．

8．已知過氧化鈉和硫化鈉的化學式為Na₂O₂、Na₂S，下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	若二者的物質的量相等，則二者的質量也相等
	B．	若二者的質量相等，則二者所含的Na+數(shù)目也相等
	C．	若二者的物質的量相等，則二者所含的原子總數(shù)一定相等
	D．	無論二者以何種質量或物質的量比混合，混合物中鈉的質量分數(shù)不變

7．在有機化學中經常用一種“鍵線式”來表示有機物的結構．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點和轉折點都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機物分子用鍵線式表示為，該有機物的分子式為：C₁₀H₂₀，其一氯代物有4種．

6．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；混合氣體中一氧化碳的質量為2.8g．將上述混合氣體與標準狀況下16.8L的氧氣混合點燃，完全反應后，冷卻至標準狀況．反應后混合氣體的平均相對分子質量為41.6．

5．100g 20%NaOH溶液中NaOH的物質的量是0.5mol；100mL 1.84g/mL 98%的濃硫酸中含硫酸1.84mol．

4．有33.2g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱至不再產生氣體為止，質量變?yōu)?3.6g，冷卻后加入一定質量蒸餾水，攪拌，再過濾，得到濾渣和100mL濾液．已知：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，求：
（1）在上述濾渣中加入足量的濃鹽酸，充分加熱，制得的氯氣的體積（在標準狀況下）是多少升？
（2）所得的100mL濾液中溶質的物質的量濃度是多少？
（3）取100mL濾液，加入足量的用硝酸酸化的AgNO₃溶液，可得到沉淀多少克？

3．2mol CO（NH₂）₂中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H₂O所含氧原子個數(shù)相等．

2．實驗室里現(xiàn)有下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體時選用：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化錳固體請用實驗裝置編號回答：
（1）若選用試劑①②，則應選擇的裝置是B或C；
（2）若選用試劑①③，則應選擇的裝置是A；
（3）若要快速制備氯化氫，應選用的裝置是B或C．