11．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3CL₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）還原劑是NH₃ （填化學(xué)式）．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213：28（填整數(shù)比）．
（3）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)有34克．
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl₂+2e^-=2Cl^-（或3Cl₂+6e^-=6Cl^-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為8NH₃-6e^-=6NH₄⁺+N₂．

10．鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時(shí)，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是氫氣；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時(shí)，用到的相同的重要設(shè)備是吸收塔，催化氧化在接觸室或氧化爐中；
（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因4HNO₄$\frac{\underline{\;光或加熱\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是鐵、鋁被濃H₂SO₄或濃HNO₃鈍化；
（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧．

9．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂ ②金剛石 ③NaBr ④H₂SO₄⑤Na2CO₃ ⑥NH₄Cl⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；不存在化學(xué)鍵的⑧；屬于共價(jià)化合物的是④；
將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵，寫出電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫成電離方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

8．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)可用同一化學(xué)方程式或離子方程式表示的是（　　）

	A．	少量H2S通入NaOH溶液中；足量H2S通入NaOH溶液中
	B．	少量鐵粉與硫粉共熱；足量鐵粉與硫粉共熱
	C．	常溫下Na與O2反應(yīng)；Na在O2中點(diǎn)燃
	D．	銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與濃硝酸反應(yīng)

7．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�

	A．	NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
	B．	食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
	C．	N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅
	D．	硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥

6．某金屬氧化物化學(xué)式為R₂O₃，相對(duì)分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

A．

27

B．

13

C．

21

D．

14

5．在熱的稀硫酸中投入銅片，然后通入空氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（　　）
①無明顯現(xiàn)象，因?yàn)椴话l(fā)生反應(yīng)②銅片溶解，溶液變藍(lán)③銅片上有氣體④銅片溶解，有SO₂生成⑤銅片變黑，有H₂放出．

A．

④⑤

B．

②④

C．

②

D．

③④

4．在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{3}{8}$ mol

B．

$\frac{3}{2}$ mol

C．

2 mol

D．

0.5 mol

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	P4和NO2都是共價(jià)化合物
	B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O
	C．	在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
	D．	CCl4和NH4Cl都是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子

2．硫有多種形式的單質(zhì)，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	此物質(zhì)與單質(zhì)硫?yàn)橥�素異形體
	B．	1mol這種硫單質(zhì)與阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子所含的原子數(shù)相等
	C．	這種分子的摩爾質(zhì)量為192g
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol這種硫單質(zhì)的體積為22.4L．