1．黃銅礦（CuFeS₂）是用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物．

回答下列問題：
（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1為放熱反應，反應放出的熱量可以維持反應進行．
（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量SO₂（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用．
（3）爐渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的ACD（填序號）．A．氧化    B．還原    C．灼燒    D．加堿
（4）廢電解液中含有較多的Ni²⁺，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu²⁺除去，電解的陽極可以采用石墨作為電極材料，陽極的電極反應式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）從廢電解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通人H₂S至飽和，使Pb²⁺轉化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉化效果的影響是溶液pH越大，轉化效果越好．
已知：H₂S飽和溶液中c（H₂S）為0.1mol/L，$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）×c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=10^-20；NiS的K_sp=10^-11．
若廢電解液的pH=5，為保證不生成NiS沉淀，Ni²⁺濃度應控制在1mol/L以下．

10．鈉是很活潑的金屬．在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂，Na₂O的制取可以通過如下反應完成：Na+NaN0₃$\stackrel{△}{→}$ Na₂O+N₂↑（未配平）．請回答下列問題：上述反應的氧化劑是NaNO₃（寫化學式）．制取Na₂O時，若金屬鈉與NaNO₃按質量比23：17投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12m³（標準狀況）．則制得的Na₂O的質量為18.6kg．

9．向100mL NaOH溶液中通入標準狀況下的CO₂ 1.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3
	B．	原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3
	C．	原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH
	D．	原NaOH溶液的濃度是0.90mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

8．若阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×10²³，試計算1個水分子和1個鋁原子的質量各是多少？

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol H2SO4的質量就是1個H2SO4分子的質量的98倍
	B．	水的摩爾質量是18g
	C．	1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
	D．	24g O2分子與24g O3分子所含的氧原子數(shù)相等

6．在同溫、同壓時，相同質量的O₂、H₂、N₂三種其他，其摩爾質量由大到小排序為O₂＞N₂＞H₂；其體積由大到小排序為H₂＞N₂＞O₂；其物質的量由大到小排序為H₂＞N₂＞O₂；其分子個數(shù)由大到小排序為H₂＞N₂＞O₂．

5．在標準狀況下，15g由CO和CO₂組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，CO和CO₂的物質的量之比為2：1，質量比為14：11．

4．R為核電荷數(shù)在1～18間的金屬元素，它與足量酸反應生成Rⁿ⁺，已知0.9g R與足量酸反應生成0.1g氫氣，寫出R與稀硫酸反應的化學方程式，并求出R的化合價和相對原子質量．

3．碗烯（D）的一種合成方法及比例模型如圖所示：
下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機物A屬于醛類		B．	有機物A與B屬于同系物
	C．	有機物C能與H2發(fā)生加成反應		D．	有機物D的一氯代物有2種

2．Fe₂（SO₄）₃溶中c（Fe³⁺）=0.6mol/L，則c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物質的量濃度的比值為2：3．