7．下列各組物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

甲醛﹑甲酸甲酯

B．

丙烯﹑環(huán)丙烷

C．

乙酸﹑甲酸甲酯

D．

乙烯﹑1-丁烯

6．從松樹中分離得到的松柏醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：它既不溶于水，也不溶于NaHCO₃溶液．能夠跟1mol該化合物起反應的H₂或HBr的最大用量分別是（　�。�

A．

1mol﹑2mol

B．

4mol﹑4mol

C．

4mol﹑2mol

D．

4mol﹑1mol

5．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯具有抗菌作用．下列關(guān)于七樹內(nèi)酯的敘述正確的是（　�。�

	A．	七葉樹內(nèi)酯的分子式為C9H6O4		B．	可看成酚類又可看成酯類化合物
	C．	能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應		D．	最多能與3mol Br2發(fā)生反應

4．NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p₁、p₂的大小關(guān)系p₂＞p₁．
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是變小．
（3）Ⅲ中，將NO₂（g）轉(zhuǎn)化成N₂O₄（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁，2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A
②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）IV中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，
A是NH₃，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解生成的HNO₃多，所以需充入NH₃．

3．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe²⁺和Mn²⁺，發(fā)生反應的離子方程式為MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O═MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺；3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是不會形成Fe（OH）₃和MnO₂沉淀．或無法除去Fe²⁺和Mn²⁺；
（2）反應③的反應類型為置換反應．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Ni；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于1．

2．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅．回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）=1.7×10^-4mol•L^-1•min^-1
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX₅）由大到小的順序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑．反應速率加快，但平衡點沒有改變、c溫度升高．反應速率加快，但平衡點向逆反應方向移動．
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為50%、α_c為40%．

1．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
	B．	CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
	C．	CH3CH（OH）CH2CH3          2-羥基丁醇
	D．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

20．下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是（　�。�

A．

CH3CH3

B．

CH3CHCl2

C．

CH3CH2OH

D．

CH3CH2Br

19．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
	D．	向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

18．某強酸性溶液X中可能含有H⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的若干種．某研究性小組為了探究其成分，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學式為BaSO₄，氣體A的化學式為NO．
（2）寫出向溶液H中通入過量CO₂氣體生成沉淀I的離子方程式：[Al（OH）₄]^-+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）通�？梢岳�用KClO在KOH溶液中氧化沉淀G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂MO₄．（M為G中的一種元素，K₂MO₄易溶于水）請寫出制備過程中的離子方程式（M用具體的元素符號表示）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）無法確定的離子是C1^-，請設計實驗驗證該離子是否存在的方法取少量的B溶液于試管中，（滴加稀硝酸酸化），滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明含有C1^-；若無白色沉淀生成，證明不含C1^-．