14．請(qǐng)選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)．

序號(hào)	被提純物（雜質(zhì)）	試劑
①	CH3CH3（ CH2=CH2）
②	CH2=CH2（SO2）
③	乙酸乙酯 （乙酸）
④	乙醇（水）

13．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9克H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	D．	1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2NA

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		B．	CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CH2OH+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+2H2O		D．	+Br$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

11．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃；
（2）2-甲基-2-丁烯CH₃C（CH₃）=CHCH₃；
（3）2，4，6-三硝基甲苯．

10．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖最好：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

9．根據(jù)某種共性，可將SO₂、CO₂歸為同類(lèi)氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是（　�。�

A．

CaCO3

B．

SO3

C．

KMnO4

D．

Na2O

8．如果已知100個(gè)氧分子質(zhì)量為m克，那么阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�

A．

$\frac{3200}{m}$

B．

$\frac{32}{100m}$

C．

3200m

D．

$\frac{m}{3200}$

7．下列儀器的刻度位置不正確的是（　　）

	A．	100 mL量筒的0刻度在最下方
	B．	天平上游碼標(biāo)尺最左方的刻度為0
	C．	一般溫度計(jì)的0刻度在中間位置
	D．	容量瓶的刻度無(wú)數(shù)字，只是瓶頸上的一個(gè)水平環(huán)

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（填元素符號(hào)），其中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出B與E形成的化合物B₂E₂的電子式，指出該化合物中的化學(xué)鍵離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（4）比較沸點(diǎn)：A₂E大于A₂F（填“大于”、“小于”），原因是：H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表Si（填元素符號(hào)）．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出元素G的基態(tài)原子電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來(lái)的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成． 將含0.0015mol[CrCl（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1 NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

5．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H₂O+CO₂↑
②Z+CO₂→X+O₂
③Z+H₂O→Y+O₂↑
④X+Ca（OH）₂→Y+CaCO₃↓
回答下列問(wèn)題：
（1）W、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：NaHCO₃、Y：NaOH、Z：Na₂O₂．
（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中氧化劑是Na₂O₂（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．