4．（1）有一只燒瓶，在標準狀況下，當充滿空氣時，重152.34g，充滿O₂時重 152.37g，充滿CO₂時重152.49g．
（2）在一定條件下，有aLO₂和O₃的混合氣，當其中的O₃全部轉化為O₂時，體積變?yōu)?.2aL，原混合氣中O₂的質量分數為50%．

3．將一定量Na₂O、Na₂O₂、Al組成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L^-1H₂SO₄100mL時產生沉淀最多，則混合物中Na₂O和Na₂O₂的總物質的量為（　�。�

A．

無法確定

B．

0.2mol

C．

0.4mol

D．

0.5mol

2．a mol Cu與含b mol HNO₃的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO₃的物質的量一定是（　�。�

A．

（b-2a） mol

B．

$\frac{2}$mol

C．

$\frac{2a}{3}$ mol

D．

2a mol

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c．
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄       d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，電極反應式是
Ⅰ．Fe-2e^-=Fe²⁺； 
Ⅱ.4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．
①正極的電極反應是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式是CO₂；
（4）實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標準狀況）11.2L．
（5）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲 烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V＜44.8L時，電池總反應方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V＜89.6L時，負極電極反應式為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．

20．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．結合日常生活的實際該實驗改在保溫杯中進行效果會更好．
（2）該實驗常用0.50mol•L^-1 HCl和0.55mol•L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為0.418（t₂-t₁）kJ（填表達式）

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論正確的是（　　）

	A．	反應前后所有元素種類不變
	B．	恰好反應后溶液的pH大于7
	C．	反應前的溶液可導電，反應后的溶液不導電
	D．	中和反應的實質是Na+和Cl-反應生成NaCl

18．一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）．下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	O2完全轉化為SO3
	B．	SO2、O2、SO3同時存在
	C．	SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化
	D．	SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2

17．制取CH₃CH₂Cl最好的方法是（　�。�

A．

乙烷與氯氣反應

B．

乙烯與氯氣反應

C．

乙烷與HCl反應

D．

乙烯與HCl反應

16．為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO₃的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br₂═2FeBr₃，；②中離子方程式為Br^-+Ag⁺═AgBr↓；
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流；
（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是、Br₂，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液（或水）試劑洗滌，洗滌后分離粗產品應使用的儀器是分液漏斗；
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．
a的作用是防止倒吸；b中的試劑是CCl₄或；
比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

15．化學家于1995年合成了一種分子式為C₂₀₀H₂₀₀的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含有碳碳叁鍵數目最多可以是（　�。�

A．

49

B．

50

C．

51

D．

無法確定