9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（　�。�

	A．	除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾
	B．	用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
	C．	要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液
	D．	不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

8．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

①②③

7．產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　�。�

	A．	固體燒堿要密封存放
	B．	常時(shí)間放置的澄清石灰水變渾濁
	C．	濃硫酸露置于空氣中會(huì)增重、變稀
	D．	銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅銹”

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵		B．	以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
	C．	戊烷有3種同分異構(gòu)體		D．	油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
	B．	Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

3．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是C（填選項(xiàng)字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（3）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ中C的平衡濃度大于途徑Ⅰ中C的平衡濃度的2倍
（4）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而減小．

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工藝流程圖如圖：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵（寫名稱）．
（2）流程圖中X的化學(xué)式為H₂SO₄．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；NH₄HSO₄溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

1．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C是地殼中含量最高的元素；在元素周期表中，F(xiàn)和C是周期不同、族相鄰的關(guān)系，且F和E的原子序數(shù)之和為30，它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁、戊、，這五種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元 素原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	A：B=1：1	D：C=1：1	E：F=1：3	B：F=1：4

（1）寫出F在周期表中的位置：第三周期VIIA族；
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是O₂（填化學(xué)式）；已知有機(jī)物乙的分子為直線結(jié)構(gòu)，乙的分子式為C₂H₂；
（3）若E單質(zhì)可以與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）以E單質(zhì)為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，可以在E表面形成致密氧化膜保護(hù)E材料不被腐蝕，寫出陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．

20．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，有關(guān)水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol水楊酸最多能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
（2）水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C₉H₈O₄，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等，請(qǐng)寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na₂CO₃溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，可不寫條件：．