8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
	B．	9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
	C．	20℃時(shí)，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
	D．	在常溫常壓下，20mL CH4與60mL O2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：3

7．如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問(wèn)題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是Fe（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是第三周期VIIA族，元素k的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）畫(huà)出c的核外電子排布圖：，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．
（3）元素b的電負(fù)性＞元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；第三周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化合物的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是NaOH．

6．X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s¹，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsⁿnpⁿ，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s²2p⁴；化合物X₂Z中，中心原子采取sp³雜化，分子的空間構(gòu)型屬于V形．
（2）Y₂X₂分子中，中心原子采用sp雜化，分子中有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ₄^3-離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為正四面體形．
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是60°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為正四面體．

5．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

4．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  a時(shí)，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L^-1•min^-1（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是cd（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H₂）減少                   b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

3．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂+N₂
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol•L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol•L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=1.875×10^-4mol/L•s．
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/ mol•L-1	CO初始濃度/ mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	124
Ⅲ	350	1.2×10-3	5.8×10-3	124

①請(qǐng)?jiān)诳崭?---中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．（見(jiàn)答題紙）

2．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
（1）海底蘊(yùn)含著儲(chǔ)量巨大的甲烷水合物，CH₄被認(rèn)為是21世紀(jì)新型潔凈的能源．在25℃、101kPa時(shí)，16g CH₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）下列關(guān)于甲烷燃燒的說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）．
A．天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生的能源
B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C．25℃、101kPa 時(shí)，16g的CH₄完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于890.31kJ．

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8kJ，試寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．已知：N₂（g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②溫度升高平衡常數(shù)K值增大  （填“增大”、“減小”、或“不變”）
③已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正＞ v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

20．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H=x kJ•mol^-1，在不同條件下進(jìn)行時(shí)，混合物中C的百分含量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖．下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�

	A．	a條件下的反應(yīng)速率小于b條件下的反應(yīng)速率
	B．	其他條件相同時(shí)，a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
	C．	其他條件相同，若a、b表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)，則n＞2
	D．	其他條件相同，若a、b表示不同溫度下的反應(yīng)，則x＞0

19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2 △H＞0		B．	T1＞T2 △H＜0
	C．	P1＜P2    a=c+d		D．	P1＜P2    a+b=c+d