8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z			W	Q

	A．	工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質Z
	B．	元素Z的氧化物只能與強酸反應
	C．	原子半徑的大小順序為：rX＜rY
	D．	元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

7．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol H2O的質量為18g•mol-1
	B．	質量數為37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	3.01×1023個SO2分子的質量為32g
	D．	標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

6．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、117和118號三個新元素．按已知的原子結構規(guī)律，117號元素應是第七周期第ⅦA族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是固（氣、液、固選一填入）體．

5．在下列物質中，其物質的量為0.2mol的是（　　）

A．

0.22 g CO2

B．

3.6 g H2O

C．

3.2 g O2

D．

73 g HCl

4．在密閉容器中存在反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究該反應后作出了如圖所示曲線．下列分析正確的是（　　）

選項	Y的物理意義	甲、乙的物理意義	甲與乙的大小
A	SO2的轉率	溫度	甲＞乙
B	SO2的體積分數	壓強	甲＞乙
C	SO3的體積分數	溫度	乙＞甲
D	SO2的轉率	壓強	乙＞甲

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

3．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	等的物質的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

2．一塊表面已部分氧化（氧化層為Na₂O）的金屬鈉樣品質量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224ml，求：（要求寫出計算過程）
（1）該樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質的物質的量濃度約為多少？（設所得溶液的體積仍為100mL）

1．（1）CO₂的摩爾質量為44g/mol；88g CO₂的物質的量為2mol，所含二氧化碳分子數為2N_A，在標準狀況下的體積約為44.8L．
（2）71g Na₂SO₄中所含的Na⁺的物質的量是1mol，所含SO₄^2-的數目是0.5N_A個．
（3）已知1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是120g/mol；R的相對原子質量是24．

20．（1）鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成紅棕色的煙，反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有Cl₂的集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，反應的化學方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
（3）金屬鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，加熱時，金屬鈉和氧氣反應的化學方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂．

19．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉在自然界中可以以單質形式存在
	B．	金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰
	C．	金屬鈉保存在煤油中
	D．	金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉