18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是a c．（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）₂　     b．Ba（NO₃）₂　    c．BaCl₂
（4）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl．

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．

陽(yáng)離子	K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子	Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K⁺、Fe³⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是Fe²⁺、Cu²⁺，陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．

選項(xiàng)	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學(xué)法
C	含復(fù)雜有機(jī)物的廢水	通過(guò)微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來(lái)中和	化學(xué)法

16．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
	C．	在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
	D．	常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

15．（1）SiO₂在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫(xiě)該材料名稱）的主要原料；以SiO₂為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO₂可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO
	B．	硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3
	C．	鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
	D．	濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小

13．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的固體名稱干冰；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；，F(xiàn)的化學(xué)式是O₂．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；．E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

12．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為﹙填化學(xué)式﹚KClO₃；
（3）MnO₂在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是催化劑、氧化劑；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入鐵粉以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液呈血紅色．

11．如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是SiO₂，目前B已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）C和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓．

10．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應(yīng)離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負(fù)（填“正”或“負(fù)”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O₂，則電路中就有電流通過(guò)，電流方向由正極流向負(fù)極，溶液中OH^-向負(fù) 極移動(dòng)．