5．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯．

（1）①A裝置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸；②A裝置中主要反映的化學(xué)方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）儀器B中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液，目的除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)氣體；
（3）若在導(dǎo)管口點(diǎn)燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰比較明亮且伴有少量黑煙．

4．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是溶解、過(guò)濾．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過(guò)量BaCl₂溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na₂CO₃溶液；④過(guò)濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過(guò)以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作引起的損耗），下列說(shuō)法正確的是BC．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無(wú)法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：5．

3．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO₂、CO₂、水蒸汽等無(wú)機(jī)物．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br₂能否反應(yīng)以及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．試驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質(zhì)中．
（2）寫(xiě)出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無(wú)機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：2C₂H₅OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O．
（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的鏈接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（填A(yù)、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明Br₂能與乙烯反應(yīng)．能證明該反應(yīng)是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是D中無(wú)淡黃色沉淀生成．

2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時(shí)NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學(xué)方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO₂晶體是否含有雜質(zhì)Na₂SO₄，操作與現(xiàn)象及結(jié)論是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na₂SO₄，若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na₂SO₄．．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．  設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（6）樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO₂  啊90.5）．

1．某化學(xué)小組進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究，首先通過(guò)查閱資料得到如下信息：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃均易溶于水；b．Na₂S₂O₃晶體在空氣中易被氧化．然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的制取實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問(wèn)題：
（1）①裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
（2）在裝置C中有Na₂S₂O₃生成．
①寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
②結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實(shí)驗(yàn)二】硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的性質(zhì)
（4）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請(qǐng)用離子方程式表示該過(guò)程：2H⁺+S₂O₃^2-=SO₂↑+S↓+H₂O
（5）如何檢驗(yàn)Na₂S₂O₃晶體在空氣中已被氧化？少量Na₂S₂O₃晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說(shuō)明已被氧化．
【實(shí)驗(yàn)三】用Na₂S₂O₃測(cè)定廢水中的Ba²⁺
（6）工業(yè)上常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn) 溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^4-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，
②計(jì)算廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度9.6×10^-4mol•L^-1．

20．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H₂↑
②R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+CO₂↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)步驟	解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）取9.0g有機(jī)物A加熱使其氣化，測(cè)得其密度是相同條件下H2的45倍	（1）由此可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將9.0gA在足量O2中充分燃燒，其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2）由此可知A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成CO2氣體2.24L；9.0gA若與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2也是2.24L（氣體體積皆為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）．	（3）由此可知A中含有官能團(tuán)有．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：	（4）由此可知A中含有4種不同性質(zhì)的氫原子 （5）綜上，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

19．化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化是能量轉(zhuǎn)化的重要形式，電池在現(xiàn)代生活的很多方面得到廣泛應(yīng)用．
（1）如圖，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的電極名稱為陰極；
（2）①電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，④電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池．酸式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是酸，其正極反應(yīng)式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）現(xiàn)代醫(yī)學(xué)用Zn作為材料設(shè)計(jì)出一種原電池，植入體內(nèi)作為心臟起搏器的電源，它是靠人體血液中一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作的．該電池總反應(yīng)的離子方程式為O₂+4H⁺+2Zn═2Zn²⁺+2H₂O．

18．已知：CH₃CH₂X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH₃CH₂C≡CCH₃
以甲烷為主要原料合成D（D中不含鹵素原子）的線路如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的類型是加成反應(yīng)；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr；
（3）根據(jù)以上信息寫(xiě)出由CH₂=CH₂合成CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Br，CH₃CH₂Br+CH₃C≡CNa→CH₃CH₂C≡CCH₃+NaBr，CH₃CH₂C≡CCH₃+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（注意：方程式寫(xiě)在答案紙上．）

17．碳元素可以形成多種能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M可轉(zhuǎn)化為N，反應(yīng)如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.6kJ•mol^-1
M與N相比，較穩(wěn)定的是M，在暗處反應(yīng)的△H=-88.6kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=akJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
則a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH₄燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，寫(xiě)出表示CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇．
反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．

16．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，該反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
	B．	該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	圖中△H=-99kJ•mol-1，
	D．	圖中字母E所示能量值表示該反應(yīng)的活化能