15．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄．溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認為甲同學(xué)的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）丙同學(xué)認為只要對實驗裝置進行適當(dāng)改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷在55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是：①冷凝管，②量程為200℃溫度計．

14．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）-131.4kJ．
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5miin的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bd（選填編號）．
a．v_正（C）=v_逆（H₂O）    b．容器中CO的體積分數(shù)保持不變
c．c（H₂）=c（CO）        d．炭的質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡（如圖1），在t₁時刻改變某一條件，請在圖中繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t₂時到達平衡（用實線表示）；
②t₃時平衡常數(shù)K值變大，t₄到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H₂經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
Ⅱ．CO（g）+CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）
①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來．
②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%，則5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg．

13．二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2SCl2

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂ 粗品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如上表：
設(shè)計實驗裝置圖如下：

請回答下列問題：
（1）B 中反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；E 中反應(yīng)的化學(xué)方程式2S+C1₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂C1₂．
（2）C、D 中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是S₂Cl₂因溫度過高會分解．
（4）根據(jù)S₂Cl₂的性質(zhì)，在述實驗裝置中G、H之間應(yīng)添加干燥裝置．

12．氯化亞銅（CuCl）是應(yīng)用較廣泛的催化劑．工業(yè)上利用銅粉礦（主要成分為CuO、Cu₂S，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）先制備純凈CuO，再利用CuO制備CuCl的流程如圖1所示：

已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．
（1）溶解銅粉礦涉及到反應(yīng)：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄═2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O+S．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO₄；若用稀硝酸代替MnO₂，也可以達到實驗?zāi)康�，但反�?yīng)產(chǎn)生的NO可能導(dǎo)致的環(huán)境問題是能形成酸雨等（答出一條即可）．
（2）上述流程中，在空氣中煅燒MnCO₃的化學(xué)方程式為2MnCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO₂+2CO₂．
（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH₃、CO₂外，還有MnO₂（填化學(xué)式）．
（4）將CuO溶于硫酸，得到硫酸銅溶液，再加入NaCl和亞硫酸鈉，可得到CuCl沉淀．
①開始加入亞硫酸鈉時，溶液PH下降的原因：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺（用離子方程式表示）．
②已知溶液pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖2所示，據(jù)圖分析析出CuCl固體的最佳pH范圍是c（填序號）．
a.1～2  b.2～3  c.3～4  d.4～5
③析出的CuCl固體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的除加快乙醇和水蒸發(fā)外，還有CuCl在空氣中會被迅速氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用 amol•L^-1的K₂CrO₇溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{59.7ab}{m}$%．（測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：CuCl+Fe³⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-；Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+6Fe²⁺ ）

11．某研究小組測定某維C泡騰片（如圖）中維生素C的含量．已知維生素C（C₆H₈O₆）具有強還原性，在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI．
實驗方案：
步驟1  將1片維C泡騰片投入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中，待全部溶解后，配成100mL溶液．
步驟2  取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入1mL0.10mol•L^-1鹽酸，再加入少量淀粉指示劑．用2.00×10^-3mol•L^-1碘水滴定，至滴定終點，讀數(shù)得消耗碘水的體積．
回答下列問題：
（1）泡騰片投入水中即有大量氣泡產(chǎn)生，原因是檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO₂．
（2）步驟1中需要用到的有刻度線的儀器是100ml容量瓶．
（3）步驟2中可用于取出10.00mL上述溶液的儀器是移液管或酸式滴定管．若滴定開始和結(jié)束時，滴定管的液面如圖2所示，則消耗碘水體積為25mL，據(jù)此計算每片維C泡騰片中含維生素C1.8mg．（保留小數(shù)點后1位）
（4）該實驗方案還存在一些問題．
①可能的問題有：問題1 葡萄糖也可能與碘水反應(yīng)．問題2維生素C被空氣中的氧氣氧化．
②為驗證問題1，請設(shè)計實驗方案向葡萄糖與少量碘水的混合體系中加入淀粉，觀察溶液是否變藍（不必寫出具體操作）

10．稀土元素是周期表中第ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔石礦（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在元素周期表中，鈹和鋁位于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔石礦（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式表示為Y₂O₃•FeO•2BeO•2SiO₂
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合液中制得Be（OH）₂沉淀．則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再經(jīng)過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO₂氣體       d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O
（3）上述過程中用氨水調(diào)節(jié)pH=a的目的是使Fe³⁺完全水解形成沉淀而除去，a應(yīng)控制在3.7～6.0范圍內(nèi)；寫出生成沉淀物A的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，檢驗該過程是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色，若不變血紅色，則說明Fe³⁺完全沉淀，反之則未完全沉淀．
（4）寫出由草酸釔沉淀制備氧化釔的化學(xué)方程式Y(jié)₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

9．聚乳酸（PLA），是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料．PLA早期用于醫(yī)學(xué)上，作手術(shù)縫合線及骨釘?shù)龋�現(xiàn)在已較廣泛應(yīng)用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維．PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥稈、甘蔗渣等木質(zhì)的農(nóng)業(yè)廢棄物）經(jīng)過下列過程制造而成：

根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）淀粉水解生成葡糖糖的化學(xué)方程式為（C₆H₁₀O₅）n+n H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$n C₆H₁₂O₆．
（2）已知1mol葡萄糖$→_{（發(fā)酵）}^{催化劑}$2mol乳酸，轉(zhuǎn)化過程中無其它反應(yīng)物、生成物，則乳酸的分子式為C₃H₆O₃．
（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質(zhì)，做了如下實驗：
①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標(biāo)準狀況下體積）；
②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標(biāo)準狀況下體積）；
由實驗數(shù)據(jù)推知乳酸分子含有羥基、羧基（填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH₃CH（OH）COOH、CH₂（OH）CH₂COOH．
（4）經(jīng)現(xiàn)代化學(xué)儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基，請寫出乳酸分子之間通過酯化反應(yīng)生成的六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

8．某粉煤灰經(jīng)預(yù)處理后含Cu₂O、SiO₂、Al₂O₃、FeO化合物，一種綜合利用工藝設(shè)計的流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②生成氫氧化物沉淀的pH：

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）寫出用H₂O₂氧化溶液的離子方程式2 Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺═2 Fe³⁺+2H₂O．
（2）驗證煤粉灰含有FeO必要的化學(xué)試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液 （或稀鹽酸、K₃[Fe（CN）₆]溶液）．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu、SiO₂（填化學(xué)式），濾渣Ⅱ的主要成分為Fe （OH）₃、Cu（OH）₂（填化學(xué)式）
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從粉煤灰的鹽酸浸取后的溶液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.2，過濾得到Al（OH）₃_．

7．為除去粗鹽NaCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）：
稱量粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽．
請回答下列問題：
（1）用托盤天平（指針向上的）稱量粗鹽樣品時，若指針偏向右邊，則表示C（填字母）；
A．左盤重，樣品輕                B．右盤重，砝碼輕
C．左盤輕，砝碼重                D．右盤輕，樣品重
（2）第②步中，判斷BaCl₂溶液已過量的方法是取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量；
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）若先加鹽酸調(diào)pH，再過濾沉淀，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中明顯的兩處錯誤是：①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

6．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如圖所示：

（1）酸溶過程中為提高鐵的浸出率，可采取的措施有適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（增加浸出時間；增大硫酸的濃度；研磨硫酸渣，增大固體表面積）（要求寫出一條）．“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO₂．
（2）還原過程中加入FeS₂的目的是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為H₂SO₄，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-．
（3）氧化過程中，O₂、NaOH與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄，．