20．關(guān)于物質(zhì)的分離、除雜方法不正確的是（　�。�

	A．	通過萃取、分液將乙醇和水分離
	B．	通過蒸餾將海水淡化
	C．	通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
	D．	通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

19．關(guān)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O既是放熱反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
	B．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	C．	C（石墨）$\frac{一定條件}{\;}$C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，所以金剛石比石墨更穩(wěn)定
	D．	吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都遵守能量守恒定律

18．如圖所示裝置，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（　�。�

	A．	是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
	B．	Cu上有氣體放出
	C．	Mg是負(fù)極，電極反應(yīng)是Mg-2e-═Mg2+
	D．	導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由Mg到Cu

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO₂，發(fā)生2NO₂（g）?N₂O₄（g）反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	NO2或N2O4的濃度不再變化		B．	c（NO2）=c（N2O4）
	C．	v正（NO2）=v逆（N2O4）		D．	NO2、N2O4的總質(zhì)量不再變化

16．利用金屬活動(dòng)性的不同，可以采用不同的冶煉方法．下面關(guān)于金屬冶煉敘述正確的是（　�。�

	A．	高爐煉鐵采用了熱分解法
	B．	電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
	C．	依據(jù)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶煉金屬銅
	D．	金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將金屬元素從其化合物中氧化出來

15．下列組成和結(jié)構(gòu)都相同的是（　　）

	A．
	B．	液氯、氯氣
	C．	O2、O3
	D．	${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	石油分餾能得到石油氣、汽油和煤油等清潔能源
	B．	在如圖循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	煤的干餾是指將煤在空氣中加熱的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)是為了人類生命活動(dòng)提供能量的基本營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解反應(yīng)

13．下列化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�

A．

N2的結(jié)構(gòu)式 N≡N

B．

氯化銨的電子式

C．

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．

甲烷的比例模型

12．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和 消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列轉(zhuǎn)化符合綠色化學(xué)原則，且原子利用率為100%的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl		B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$CH2BrCH2Br		D．	3NO2+H2O═2HNO3+NO

11．CuCl₂常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO₂）來制取無水CuCl₂的流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

離子符號(hào)	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	2.5	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）濾渣A的成分有SiO₂（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe³⁺離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，證明濾液C中的Fe³⁺離子未除盡，反之已除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是HCl抑制CuCl₂水解．
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl₂產(chǎn)品（含少量FeCl₃雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl₂產(chǎn)品中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.89（用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）．