8．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H₂SO₄       b．稀HNO₃ c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu．
（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體（標準狀況），另取等量的泡銅，用足量的H₂還原，得到的銅的質(zhì)量為16g．

7．某大型化工廠產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾；沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有鐵和銅．
（2）溶液A中加入H₂O₂溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
操作②為持續(xù)加熱保溫，在此過程中溫度不宜過高的原因是H₂O₂高溫易分解．
（3）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子的實驗方法為：取少量溶液B于潔凈的小試管中，加入硫氰化鉀溶液試劑，溶液迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，即可檢驗．
（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）若溶液D被直接排放到附近的河流中，最有可能引起的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化．

6．磷酸鐵（FePO₄）為難溶于水的米白色固體，可用于制備藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)）制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料（LiFePO₄）的部分工業(yè)流程如圖所示：

（1）富鈦渣中的主要成分為TiO₂和SiO₂（填化學(xué)式）．煅燒得到LiFePO₄的化學(xué)方程式為2FePO₄+Li₂CO₃+H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO₂↑+3H₂O．
（2）在共沉淀步驟中加入H₂O₂的目的是讓濾液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化．
①反應(yīng)的離子方程式為2Fe ²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當過量的H₂O₂溶液             B．緩慢滴加H₂O₂溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行        D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）已知Ca²⁺、Mg²⁺和Fe³⁺離子形成磷酸鹽的Ksp分別為2.0×10^-29、1.0×10^-24和9.9×10^-16，若溶液中三種金屬陽離子的濃度均為0.1mol•L^-1，則加入H₃PO₄時首先生成沉淀的化學(xué)式為FePO₄．
（4）制備LiFePO₄的過程中，理論上所需  17%雙氧水與H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量比為100：63．
（5）鈦鐵礦中鈦含量的測定步驟為：
①還原．將含鈦試樣溶解于強酸溶液中，再加入鋁片將TiO²⁺還原為Ti³⁺，并將Fe³⁺還原．反應(yīng)裝置如圖所示，使用封閉漏斗的目的是避免生成的Ti³⁺被空氣氧化．
②滴定．取下封閉漏斗，向錐形瓶中加入2～3滴KSCN溶液，立即用FeCl₃ 標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)．
③計算．下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是bc．
a．還原操作結(jié)束后鋁片有剩余
b．還原操作結(jié)束后，反應(yīng)液仍呈黃色
c．緩慢滴定，且劇烈振蕩錐形瓶，但無溶液濺出．

5．下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象
C	比較HB和HA的酸性強弱	取等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，觀察收集到的氣體哪個多
D	驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，觀察現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列有機化合物分子中，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�

A．

B．

CH3-C≡C-CH3

C．

D．

3．由鹵塊（主要成分是MgCl₂、此外還含有少量的Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺）制得輕質(zhì)氧化鎂的流程如下，回答下列問題：

（1）所得產(chǎn)品中所含非金屬元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）圖中氣體的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（3）加入X的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．所用X最好選用A
a．H₂O₂+H₂SO₄（稀）
b．NaClO
c．KMnO₄+H₂SO₄（�。�
d．新制Cl₂水
（4）圖中沉淀物1中除含有Mn（OH）₂外還含有Fe（OH）₃（填化學(xué)式）；
（5）圖中Z為Na₂CO₃，則第四步反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓；
（6）若流程中投入鹵塊的質(zhì)量是mkg，經(jīng)過上述流程后得到純凈的輕質(zhì)氧化鎂4kg，則原鹵塊中的MgCl₂的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{950}{m}$%（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）．

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+C1^-+4H⁺
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl₃
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl₃•6H₂O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl₃•6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

1．在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低．
（2）如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是①反應(yīng)物未進行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末（其他答案合理均正確）（答出3個或3個以上原因）．
（3）如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，為說明該反應(yīng)吸熱，我們還可以采取的方式是①用皮膚感受，感覺很涼；②用溫度計來檢驗，發(fā)現(xiàn)溫度降低（答出兩種方案）．
（4）實驗中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排開了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了
（5）試用簡單的方法說明燒杯與玻璃片之間是因為“結(jié)冰”而黏在一起的：將燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，看能否從側(cè)面相對滑動，若不能，則是由于“結(jié)冰”而黏在一起的．

17．將0.04mol KMnO₄固體加熱，一段時間后，收集到a mol氣體，此時KMnO₄的分解率為x，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體（設(shè)Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中），試填寫：
（1）a+b=0.1x-a（用x表示）
（2）當x=100%時，a+b取最小值，且最小值為0.08
（3）當a+b=0.09時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為6g．

16．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　　）

	A．	減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力
	B．	純銀打造的飾品放置一段時間后表面會生成一層黑色物質(zhì)
	C．	為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
	D．	鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕