8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；圖中△H=198kJ•mol^-1；
（2）已知25℃、101KPa時，單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，寫出單質(zhì)硫燃燒的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

7．某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

6．（1）人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的瓷（瓷器）；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語．下列詞語中，同樣借用材料硬性來構詞的是④．（填序號）①金碧輝煌 ②火樹銀花 ③銅壺滴漏 ④鐵石心腸
（2）某型號的水泥主要成分有：Ca₂SiO_x、Ca₃SiO_y、Ca₃Al₂O_z，則x、y、z 分別是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易凝固變硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石為主要原料，煅燒后再加入適量石膏用以調(diào)節(jié)硬化速度．
（3）某有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結(jié)構簡式可表示為：它的鏈節(jié)為，設其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對分子質(zhì)量為300 000．從結(jié)構角度看它應該屬于線 型高分子．試推測有機玻璃能溶于CHCl₃，具有熱塑（填“熱塑”或“固熱”）性．

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
	B．	將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
	C．	將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
	D．	將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

4．下列材料的特性及用途敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁陶瓷具有兩性，可用來制造人造牙齒
	B．	氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造柴油機
	C．	光導纖維傳導光的性能很強，是非常好的通訊材料
	D．	人造剛玉硬度高，用于制造剛玉球磨機

3．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯所采用的方法是（　　）

A．

聚乙烯

B．

聚丁二烯

C．

石油裂化

D．

石油裂解

2．（1）2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低 （填“升高”或“降低”）； 圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為-283kJ•mol^-1，CH₄的燃燒熱為-890kJ•mol^-1，由1mol CO和3mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為2953kJ
（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
試計算反應：
④2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）在該條件下的反應熱△H₄=-488.3kJ/mol．

1．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O₂濃度變化來表示的反應速率為1mol•L^-1•min^-1．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同
C．接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO₃濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

20．將2.0mol SO₂氣體和2.0mol SO₃氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡時SO₃為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃等于n mol的是（　�。�

	A．	1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
	B．	3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
	C．	3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
	D．	4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

19．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

	A．	X2為0.2mol/L		B．	Y2為0.4mol/L
	C．	Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/L		D．	Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L