6．某澄清透明溶液可能由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等若干種離子組成．取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①用PH試紙檢驗(yàn)，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺
（2）原溶液中一定存在的離子是Na⁺、CO₃^2-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO₄^2-、Cl^-．

5．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	B．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
	C．	金屬離子只能被還原，不能被氧化
	D．	金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

4．同溫同壓下，1molO₃和1molO₂，它們的（　�。�

	A．	質(zhì)量相同，體積不同		B．	分子數(shù)相同，質(zhì)量不同
	C．	體積相同，分子數(shù)不同		D．	體積相同，原子數(shù)相同

3．“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中一般不列入的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

可吸入顆粒物

2．下列判斷或敘述正確的是（　　）

	A．	盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞
	B．	水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池
	C．	將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3膠體
	D．	鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱

1．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
	C．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
	D．	氯水可使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白性

20．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃分解完全．
（2）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO₃少量）中加足量Ba（OH）₂溶液時(shí)的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
【方案三】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

19．由于Fe（OH）₂在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）₂想了很多方法．
方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）₂與O₂接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中盛放的是6mol•L^-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先應(yīng)將活塞D打開（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是H₂．
（5）簡述生成Fe（OH）₂的操作過程關(guān)閉活塞D，使FeSO₄溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，將最終得到的物質(zhì)過濾后在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

18．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A為小蘇打，F(xiàn)為氣體．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是漂白粉的有效成分，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
	C．	電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
	D．	小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O