17．已知H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-70KJ/mol，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ	410	a	370

則表中a為（　�。�

A．

400

B．

260

C．

230

D．

200

16．鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進(jìn)行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	電解時電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極→鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極
	B．	在電解過程中，H+向陽極移動，SO42-向陰極移動
	C．	電解過程中陽極周圍的pH明顯增大
	D．	電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

15．將500mL0.1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過．試計算：
（1）陰極上可析出多少克銅？已知銅的原子量為64．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生多少毫升氣體？
（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2mol電子通過時，溶液的PH為多少？

14．（Ⅰ）化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH+OH^-
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向右移動，OH^-的濃度減小
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體產(chǎn)生．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H⁺，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀
（3）向Mg（OH）₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因為溶液中存在平衡 Mg（OH）₂ （S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入NH₄Cl溶液會發(fā)生OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-?A^2-+H⁺．回答下列問題：
（1）H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na₂A 溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）；
（3）NaHA 溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是HA^-?A^2-+H⁺（用離子方程式表示）；
（4）若 0.1mol•L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能＜0.11mol•L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是：因H₂A第1步電離產(chǎn)生的H⁺抑制HA^-的電離；
（5）0.1mol•L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

13．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

A．

AlCl3

B．

NH4HCO3

C．

KHCO3

D．

Fe2 （SO4）3

12．用0.102 6mol•L^-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�

A．

22.30 mL

B．

22.35 mL

C．

23.65 mL

D．

23.70 mL

11．分類法對研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請完成下列問題．
今有七種物質(zhì)：①鋁線  ②熔化的KNO₃   ③氯氣  ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水  ⑦乙醇
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥，屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦．

10．把19.2g 的Cu放500mL的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L^-1的NaOH溶液800mL時剛好使溶液中的Cu²⁺完全沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

9．下列推斷合理的是（　　）

	A．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體可用作凈水劑
	B．	將1molCu置于2molH2SO4的濃硫酸中加熱，畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中能被完全消耗
	C．	濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
	D．	將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱能恢復(fù)原色

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉和水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	金屬鋁溶于鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
	D．	FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-