17．某化學(xué)興趣小組在一次活動中需配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.00mol/L H₂C₂O₄溶液進行配制，需用量筒量取10.0mL；如果用固體進行配制，用托盤天平稱量時需稱取1.3g H₂C₂O₄•2H₂O．
（2）用以上兩種方式進行配制時，都要用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還需要使用的有玻璃棒、100mL容量瓶（填寫名稱）．
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有BC（填字母）．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液被倒入廢液缸
B．量取1.00mol/L H₂C₂O₄溶液時，仰視刻度線
C．稱取H₂C₂O₄•2H₂O晶體時指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線．

16．下列說法中正確的是（　�。�
①化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
②金屬鎂排在金屬活動順序表中氫元素的前面，所以它與酸反應(yīng)一定放出氫氣
③堿溶液能使酚酞變紅色，能使酚酞變紅色的溶液一定呈堿性
④鈉很活潑，所以鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅
⑤中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
⑥濃硫酸密度比水大，稀釋時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)把濃硫酸慢慢加到水中，并不斷攪拌．

A．

②③⑤

B．

③⑤⑥

C．

③④⑤

D．

①⑤⑥

15．某有機物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C₂H₃O₂Cl），甲經(jīng)水解后得到丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)得到含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

A．

CH2ClCH2OH

B．

HCOOCH2Cl

C．

CH2ClCHO

D．

HOCH2CH2OH

14．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�

	A．	間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	B．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
	C．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	D．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

13．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣，所含的大氣污染物主要是（　�。�
①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

12．NH₄Cl中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵；H₂O比同主族的H₂S、H₂Se、H₂Te的熔沸點反常地高，其原因是水分子間形成有氫鍵．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	C．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

10．工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（　　）

	A．	加熱分解法冶煉銅		B．	鋁熱法冶煉鎂
	C．	氫氣或CO還原法冶煉鐵		D．	電解法冶煉鋁

9．三種元素的粒子X^m-、Yⁿ⁺、Z^p+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系為（　�。�

A．

X=Y=Z

B．

Y＞Z＞X

C．

X＞Z＞Y

D．

Z=Y＞X

8．（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層．鉛在元素周期表的位置為第六周期．第ⅣA族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性弱（填“強”或“弱”）．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂ 和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2e^-=Pb↓，這樣做的主要缺點是Pb²⁺的利用率降低．
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體．若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式計算x值和m：n值2：3．