8．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鋁熱法（氧化鐵與鋁）補(bǔ)鐵路的鋼軌：Fe₂O₃+2Al　$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）稀硝酸與銅片反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）高溫的煤與水蒸氣反應(yīng)制水煤氣：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　　）

	A．	圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
	B．	圖中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
	C．	圖中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
	D．	圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	C．	1mol羥基（-OH）所含的電子總數(shù)為10NA
	D．	10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NA

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠�合�?/td>
	B．	乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)
	C．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾或裂化得到
	D．	糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物

4．下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
	C．	?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
	D．	?苯與液溴混合后撒入鐵粉

3．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）

	A．	鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小		B．	氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
	C．	電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片		D．	電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的單質(zhì)能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半徑比X的大（填“大”或“小”）．
（2）X、Y、W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序H₂O＞CH₄＞SiH₄（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出Y單質(zhì)的電子式．
（4）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
	B．	保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
	C．	若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量a KJ
	D．	衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

20．有某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L^-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號）．
A．H₂O₂B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W₂g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

19．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol  Cr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：因?yàn)榇龣z水樣中還有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O₇^2-原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr^Ⅲ2-x]O₄（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列結(jié)論正確的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．