4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學(xué)式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl₂時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反應(yīng)Ⅲ中S0₂與Br₂在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學(xué)方程式為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br₂還要進(jìn)行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl₂$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

3．如表列出了8種短周期元素在元素周期表中時(shí)位置，請用相應(yīng)的化學(xué)用語問答下列問題：
（1）元素⑦在元素周期表中處于第三周期，第ⅥA族．
（2）上述8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的符號為Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為HClO₄．
（3）元素②、③和⑥分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中，②形成的電子式為．穩(wěn)定性最強(qiáng)的結(jié)構(gòu)式為．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由①、⑦和⑧三種元素中的一種或幾種組成的單質(zhì)和化合物兩兩反應(yīng)中．能證明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于⑦的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

2．硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．下列說法正確的是（　　）

	A．	由CO與H2合成CH3CH2OHO的反應(yīng)中，原子利用率為100%
	B．	向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
	C．	二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同
	D．	圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

1．如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物不具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	能使酸性KMn04溶液褪色		B．	能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	能與NaOH溶液反應(yīng)		D．	能發(fā)生水解反應(yīng)

20．下列各組離子在無色堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

A．

Mg2+、NO3-、NH4+

B．

Na+、K+、CO32-

C．

Fe3+、S042-、Cl-

D．

CH3COO-、Na+、H+

18．將純鐵片和純鋼片按如圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
	C．	甲裝置中銅片表面發(fā)生了還原反應(yīng)
	D．	甲裝置中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對原子質(zhì)量遞增順序排列
	B．	最外層電子數(shù)相同的不同元素一定處于同-主族
	C．	在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料
	D．	X2+的核外電子數(shù)目為18，則X處于笫三周期第ⅡA族

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（　　）

A．

C2H6

B．

MgCl2

C．

HNO3

D．

NaOH

15．對下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
（1）：3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）：乙苯．