3．關于原子結(jié)構的敘述中：
①所有原子核均由質(zhì)子和中子構成；
②原子處于基態(tài)時，次外層電子不一定是8個；
③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個電子；
④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子；
其中正確的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

只有②

D．

只有④

2．下列表述中正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
	B．	1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應，后者比前者△H小
	C．	圖2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
	D．	汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

1．關于化學反應速率及化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L^-1•s^-1的反應速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反應速率大
⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大
⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快
⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大
⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大．

A．

①②④⑥⑧⑩

B．

②③⑦⑧⑨

C．

②⑤⑨

D．

②⑥⑨

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
	C．	廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
	D．	升高溫度可降低活化能，增大反應速率

19．以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中違反洪特規(guī)則的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應為MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平）．下列敘述正確的是（　　）

	A．	上述反應中NO2- 是氧化劑
	B．	反應過程中溶液的pH增大
	C．	該反應可以說明氧化性NO3-＞MnO4-
	D．	上述反應中，1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2

17．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量比改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　�。�

A．

Na與O2

B．

NaOH與CO2

C．

Na2O與CO2

D．

Na2O2與H2O

16．某非金屬單質(zhì)A和氧氣恰好完全發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是氧氣體積的兩倍（同溫同壓）．以下對B分子組成的推測一定正確的是（　�。�

A．

有2個A原子

B．

有2個氧原子

C．

有1個A原子

D．

有1個氧原子

15．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�

	A．	用鋁粉和MnO2制得錳
	B．	用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁
	C．	氯化鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應制備Al（OH）3
	D．	用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2

14．下列實驗現(xiàn)象預測或?qū)嶒灢僮骰驅(qū)嶒炘�理正確的是（　�。�

	A．	實驗Ⅰ：左邊的棉球呈橙色，右邊的棉球呈藍色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
	B．	實驗Ⅱ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
	C．	實驗Ⅲ：可通過銅絲的上下移動來控制NO2的制取并收集NO2氣體
	D．	實驗Ⅳ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明