1．關(guān)于合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到限度時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	正反應和逆反應的化學反應速率均為零
	C．	N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
	D．	若外界條件發(fā)生改變，化學反應的限度可能隨之改變

20．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①的化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$C₂H₅OH．
（3）按要求回答：
①、④的反應類型為加成反應、酯化反應或取代反應，②的反應條件為催化劑（Cu或Ag）、加熱．
（4）寫出與乙酸乙酯含有相同官能團的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
（5）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標準狀況下4.48×10⁵m³的A，經(jīng)過上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯528噸．

19．如圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	銅片為負極		B．	鐵片上發(fā)生還原反應
	C．	電子由鐵片沿導線流向銅極		D．	該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

18．乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸互為同分異構(gòu)體
	B．	乙醇、乙酸都能與鈉反應
	C．	乙醇、乙酸都能與NaOH溶液反應
	D．	乙醇、乙酸都能使紫色石蕊試液變紅色

17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
	C．	原子半徑：Na＜Mg＜Al		D．	熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

16．芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，其流程如圖：

已知：
（1）D中除硝基外還含有的官能團的名稱羧基、（酚）羥基．D生成E的反應類型是酯化反應或取代反應．
（2）鑒別A和E可用的試劑是c．
a．氫氧化鈉溶液     b．氯化鐵溶液       c．碳酸氫鈉溶液    d．濃溴水
（3）反應①、③的作用保護酚羥基，防止在B生成C的過程中被硝酸氧化．
（4）寫出反應⑤的化學方程式．寫出F與過量NaOH共熱時反應的化學方程式．
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或 ．
①只有一種官能團②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1．

15．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：
（1）寫出Y、Z、N按原子個數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式．
（2）寫出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18電子分子和18電子離子發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：H₂O₂+S^2-+2H⁺=S↓+2H₂O．

（3）上圖表由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$2SO₃．

14．發(fā)射航天器常以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料，NO₂為推進劑，燃燒生成氮氣和水蒸氣，火焰溫度可達+22700°C，已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534KJ•mol^-1②
H₂O（g）═H₂O（1）AH=-44kJ-mol^-1�、�
2H₂O₂（1）═2H₂0（1）+O₂（g）△H=-196.4KJ•mol^-1④
$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$F₂（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol^-1⑤
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ•mol^-1⑥
請回答下列問題：
（1）對N₂H₄和NO₂反應的說法不正確的是C
A．N₂H₄與NO₂反應時NO₂作氧化劑
B．氮氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．生成lmolN₂轉(zhuǎn)移8mol電子
D．該反應的熱化學方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ•mol^-1
（2）以往也曾用H₂O₂為助燃劑．試寫出N₂H₄和H₂O₂反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.4KJ•mol^-1．若生成1mol液態(tài)水放出熱量204.6kJ
（3）有人認為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應釋放的能量更大．試寫出聯(lián)氨與氟氣反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol^-1．

13．烴A（乙烯）是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Cl；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型加成反應；
⑤CH₃CH₃+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反應類型取代反應．
（3）鑒別A和B，所用的試劑為溴水或酸性高錳酸鉀溶液．

12．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中的M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）

	A．	t2時，正逆反應速率相等		B．	t1時，N的濃度是M濃度的2倍
	C．	t3時，正反應速率大于逆斥速率		D．	t3時，正反應速率等于逆反應速率