11．某校化學(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)（圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略）．堿石灰是一種固體干燥劑，其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì)．

（1）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最后點(diǎn)燃的是③（填編號(hào)）（①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色，試管壁上有水霧．

10．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
	C．	22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
	D．	1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

9．實(shí)驗(yàn)室需要90mL濃度為1mol•L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol•L^-1的濃硫酸配制，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌后，靜置冷卻至室溫；
B．用約20mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里；
C．將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．檢查所選容量瓶是否會(huì)發(fā)生漏液；
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面距離刻度線1-2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，目光平視，滴至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切．
（1）填寫(xiě)上述各步的空白處．
（2）正確的操作順序是DACBEGF （填寫(xiě)字母）．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1 000mL量筒中的①（填序號(hào)）．

8．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
達(dá)平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L^-1•min^-1．
②該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂．

7．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液．清回答下列問(wèn)題：
（l）配制480mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液

應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶|4．需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤，
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；并完成橫線上的內(nèi)容．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，眼睛注視液面，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有ABC（填序號(hào)）．
A．在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中
C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干．

6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
	C．	1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

5．已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
	B．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
	D．	升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4．圖1中a～f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，單質(zhì)分別對(duì)應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹＞C＞Si；
（2）圖1中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b元素形成的10電子中性分子X(jué)，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①尿素（H₂NCONH₂）分子中C原子的雜化方式是sp²雜化．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，F(xiàn)e（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

3．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y位于同主族；W的+2價(jià)簡(jiǎn)單離子核外電子層排布與Ar原子相同；R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O．（用元素符號(hào)表示）
（3）X的常見(jiàn)單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）下列分子即不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO₂   D．SCl₂
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO₃，若已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（用含a、N_A的代數(shù)式表示）

2．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　 ②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體，某同學(xué)先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g．
（3）使用容量瓶前，必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．