20．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
	B．	合成氨工業(yè)中使反應(yīng)溫度達(dá)到500℃有利于氨的合成
	C．	合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
	D．	陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存

19．水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃=□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+□Na₂SO₄+□CO₂↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄，CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和Na⁺；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是ab
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂+C₆ $?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

18．無(wú)水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl₃．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl₃是分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取16.25g無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：96%．

17．已知分解1molH₂O₂放出熱量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

	A．	H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
	B．	在該反應(yīng)中H2O2既做氧化劑．又做還原劑
	C．	反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
	D．	v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

16．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)．下列措施使氫氣生成速率變化最小的是（　�。�

	A．	加人少量硫酸銅晶體		B．	不用稀硫酸而用濃硫酸
	C．	用鋅粉代替鋅片		D．	加少量BaCl2晶體

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
	B．	加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大
	C．	在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中．同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律
	D．	對(duì)于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

14．已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：

燃料	一氧化碳	甲烷	異辛烷（C8H18）	乙醇
△H	-283.0kJ•mol-1	-891.0kJ•mol-1	-5461.0kJ•mol-1	-1366.8kJ•mol-1

使用上述燃料．最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

甲烷

C．

異辛烷

D．

乙醇

13．按要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（l）過氧化鈉用于呼吸面具中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）與化合物反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）金屬陽(yáng)離子作氧化劑的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	沒有明顯變化	有沉淀生成，溶液為藍(lán)色	有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中無(wú)明顯變化，說明兩溶液無(wú)離子反應(yīng)
	B．	Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
	C．	Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)
	D．	Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

11．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、Cl-、ClO-
	C．	Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、MnO4-、SO42-