20．某隕石中含有鎂的一種放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�

A．

16

B．

14

C．

12

D．

28

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關(guān)系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H₂O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H⁺把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入NaOH溶液反應(yīng)中H⁺的濃度減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度增大，的濃度減�。�
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀），則平衡向正反應(yīng)移動，溶液顏色將逐漸變?yōu)闊o色．
（3）在一定條件下，N₂ 和H₂發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應(yīng)中△H的含義C
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量
C．該條件下，N₂ 和H₂反應(yīng)生成2molNH₃時放出的熱量
D．該條件下，N₂ 和H₂反應(yīng)生成2molNH₃時吸收的熱量
②達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都減小（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應(yīng)方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學(xué)中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水，這時反應(yīng)放出的熱叫中和熱．以下關(guān)于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等
B．在稀溶液中強酸和強堿反應(yīng)的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應(yīng)放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產(chǎn)生的熱量即中和熱．

18．已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H₂ （g） 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH₃ （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．

17．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H₂（g）+I₂（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合氣體的紫黑色加深：采取的方法是（　�。�

A．

降低溫度

B．

升高溫度

C．

減小體積

D．

增大體積

16．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

	A．	升高溫度		B．	將容器的體積縮小一半
	C．	增加C的量		D．	降低溫度

15．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/mol		D．	2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol

14．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	乙醇燃燒
	C．	鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)		D．	氧化鈣溶于水

13．長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼（C₂H₈N₂）做燃料，N₂O₄做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)．
（l）完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1C₂H₈N₂+2N₂O₄=3N₂↑+2CO₂↑+4H₂O↑
（2）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N₂O₄是一種強酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N₂O₄是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N₂O₄+H₂O=HNO₃+HNO₂，對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是D．
A．N₂O₄只做氧化劑          
B．產(chǎn)物中兩種酸都是強酸
C．反應(yīng)中水只做溶劑        
D．N₂O₄泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
（3）發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物（N₂H₄），N₂H₄燃燒時用NO₂做氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．
已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則N₂H₄（g）和NO₂（g）反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，理論上消耗N₂H₄（g）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L．

12．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素． Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍． W是金屬，X、W可分別與Z形成原子個數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Q的單質(zhì)是最常見的半導(dǎo)體材料．
（1）寫出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ₂的電子式是．
（3）用元素符號表示Y、Z、W原子半徑由大到小的順序Na＞C＞O．
（4）W₂Z₂與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（5）上述元素中有兩種非金屬元素位于同主族，能判斷它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃（膠體）．
（6）在25℃時、l0lkPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e放熱190.0kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ/mol．

11．Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Z^p-的電子層數(shù)比Xⁿ⁺、Y^m+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　　）

	A．	它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
	B．	原子半徑Z＞X＞Y
	C．	單質(zhì)的還原性Y＞X
	D．	Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-