5．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

異戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

4．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	戊烷（C5H12）有兩種同分異構體
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
	D．	糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

3．工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水．其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH．實驗室按如圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na₂SO₄溶液為電解質溶液）．
①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入CH₃OH（填化學式）．
②電解池陽極區(qū)的電極反應式為CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺．
③在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g•L^-1的廢水1m³，可得到乙醇1.88kg（計算結果保留小數點后兩位）．

2．關于石油組成的下列敘述，正確的是（　�。�

	A．	石油只含碳、氫兩種元素，是多種烴的混合物
	B．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	C．	石油是液態(tài)的物質，只含液態(tài)烴
	D．	石油的大部分是液態(tài)烴，其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO₄^2-的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于2.4×10^-4mol•L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應的平衡常數K=1（填計算結果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產率如圖2所示．溫度高于900℃時，
NH₃產率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學家利用該反應的原理，設計成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH₃-6e-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．1L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質的量濃度（mol•L-1）	1	0.1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有3mol e^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象），下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解后溶液的pH=14		B．	a=0.3
	C．	陽極生成1.5 mol Cl2		D．	陰極滴加酚酞會變紅

18．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	0．l mol•L-1醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
	C．	將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉化率前者小于后者
	D．	某物質的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

17．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鈉

C．

碳酸鈉

D．

堿式碳酸鎂

16．人們對苯的認識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na₂CO₃+．
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式：HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式：
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H₂發(fā)生加成反應       c．溴苯沒有同分異構體     d．鄰二溴苯只有一種．